PROFILPELAJAR.COM

Sắt(II) selenat
Tên khác	Sắt selenat; Ferơ selenat; Sắt monoselenat; Sắt(II) selenat(VI); Sắt selenat(VI); Ferơ selenat(VI); Sắt monoselenat(VI); Ferrum(II) selenat; Ferrum(II) selenat(VI)
Số CAS	70807-08-8 (5 nước)
Nhận dạng
Số CAS	15857-43-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Se](=O)(=O)[O-].[Fe+2] ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeSeO4
Khối lượng mol	198,8046 g/mol (khan); 216,81988 g/mol (1 nước); 288,881 g/mol (5 nước); 324,91156 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu xanh lá cây không ổn định (7 nước)
Khối lượng riêng	3,63 g/cm³ (1 nước)
Điểm nóng chảy	rất không ổn định, chuyển thành Fe2(SeO4)3
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	MgSO4·H2O, mS28,15, α = 90°, β = 116,471°, γ = 90° (1 nước); FeSO4·5 (7)H2O (5 và 7 nước)
Hằng số mạng	a = 0,7141 nm, b = 0,8045 nm, c = 0,7724 nm (1 nước)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) sunfat; Sắt(II) telurat
Cation khác	Sắt(III) selenat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) selenat (ferơ selenat) là một hợp chất vô cơ có công thức FeSeO₄. Nó có dạng khan và một số dạng hydrat. Pentahydrat có cấu trúc Fe(H₂O)₄SeO₄·H₂O, cùng cấu trúc với sắt(II) sunfat tương ứng.^[3] Heptahydrat cũng được biết đến, ở dạng tinh thể màu xanh lá cây không ổn định.^[2]

Điều chế

Sắt(II) selenat có thể được điều chế bằng phản ứng của dung dịch natri selenat bão hòa với sắt(II) sunfat ở 80 ℃. Khi làm lạnh đến nhiệt độ phòng, sắt(II) selenat sẽ kết tinh từ dung dịch.^[4]

Na₂SeO₄ (bão hòa) + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeSeO₄

Phản ứng của sắt và axit selenic cũng tạo ra sắt(II) selenat, nhưng chứa một sản phẩm phụ:^[2]

Fe + H₂SeO₄ → FeSeO₄ + H₂↑

3Fe + 4H₂SeO₄ → 3FeSeO₄ + Se + 4H₂O

Cấu trúc

FeSeO₄·H₂O có cấu trúc giống MgSO₄·H₂O, nhóm không gian mS28,15, các hằng số mạng a = 0,7141 nm, b = 0,8045 nm, c = 0,7724 nm, các hằng số góc α = 90°, β = 116,471°, γ = 90°.^[1]

Các phức của sắt(II) selenat

Các muối kép như muối của Tutton (NH₄)₂Fe(SeO₄)₂·6H₂O và K₂Fe(SeO₄)₂·6H₂O đã được biết đến.^[2]

Ngoài muối Fe²⁺, muối Fe³⁺ ổn định hơn, Fe₂(SeO₄)₃, cũng đã được báo cáo.^[5]

Ghi chú

^ Số CAS của pentahydrat và muối khan ở bên dưới được lấy từ SciFinder.

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Handbook... (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang 1165. Truy cập 17 tháng 11 năm 2020.
^ ^a ^b ^c ^d A E H Tutton. Selenic Acid and Iron. – Reduction of Selenic Acid by Nascent Hydrogen and Hydrogen Sulphide. – Preparation of Ferrous Selenate and Double Selenates of Iron Group. Proceedings of the Royal Society A, 1918, 94 (241): 352–361.
^ K. Heinzinger, G. Pálinkás, Hubertus Kleeberg. Interactions of Water in Ionic and Nonionic Hydrates: Proceedings of a Symposium in honour of the 65th birthday of W.A.P. Luck Marburg/FRG, 2.–3.4. 1987. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 1987
^ Filonenko, E. N.; Vergeichik, E. N.. Preparation and analysis of cobalt (II) selenate and iron (II) selenate. Farmatsiya (Moscow), 1998. 47 (3): 36–37
^ G Giester, F Pertlik. Synthesis and crystal structure of iron(III) selenate(IV) trihydrate, Fe₂(SeO₄)₃·3H₂O. Journal of Alloys & Compounds, 1994, 210 (1–2): 125–128.