Sắt(II) cyanide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Fe(CN)₂. Nó có thể có cấu trúc Fe₂[Fe(CN)₆].^[1]

Sắt(II) cyanide có thể được sản xuất bằng cách phân hủy amoni ferrocyanide ở 320 ℃.^[1]

${\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{4}Fe(CN)_{6}\ \xrightarrow {} \ Fe_{2}Fe(CN)_{6}\downarrow +12NH_{4}CN}}}$

Nó cũng có thể được tạo ra qua phản ứng của muối cyanide kim loại kiềm với muối sắt(II), ví dụ:

${\displaystyle {\mathsf {FeCl_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Fe(CN)_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Sắt(II) cyanide tạo thành tinh thể lập phương màu vàng nâu, nhóm không gian P 4₁3, thông số mạng tinh thể a = 1,59 nm, Z = 48.

Sắt(II) cyanide không hòa tan trong nước.

Ferrocyanide là tên gọi chung của các ion có công thức Fe(CN)_x ^{x − 2}. Thông thường, ferrocyanide chỉ ion Fe(CN)₆⁴⁻.

Sắt(II) cyanide có thể phản ứng với kali hydroxide để tạo ra sắt(II) hydroxide và kali ferrocyanide.^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Fe(CN)_{6}+4KOH\ \xrightarrow {} \ 2Fe(OH)_{2}+K_{4}Fe(CN)_{6}}}}$

Sắt(II) cyanide hòa tan trong muối cyanide kim loại kiềm:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CN)_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}}$

Sắt(II) cyanide có độc tính cao. Nó độc giống như tất cả các muối cyanide khác (muối của acid hydrocyanic).

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s