PROFILPELAJAR.COM

Sắt(II) bromide
	Cấu trúc của sắt(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) bromide
Tên khác	Ferơ bromide; Sắt đibromide; Ferrum(II) bromide; Ferrum đibromide
Nhận dạng
Số CAS	7789-46-0
PubChem	425646
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+2].[Br-].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	74218
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeBr2
Khối lượng mol	215,655 g/mol (khan); 287,71612 g/mol (4 nước); 323,74668 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn vàng nâu (khan); tinh thể lục (4 nước); tinh thể dương nhạt-lục (6 nước)
Khối lượng riêng	4,63 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	684 °C (957 K; 1.263 °F) (khan); 27 °C (81 °F; 300 K) (6 nước)
Điểm sôi	934 °C (1.207 K; 1.713 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	117 g/100 mL
Độ hòa tan trong dung môi khác	THF, metanol, etanol
MagSus	+13,600·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi, hP3
Nhóm không gian	P-3m1, No. 164
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không rõ
Chỉ dẫn R	R20 R36/37/38
Chỉ dẫn S	S26 S36
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) fluoride; Sắt(II) chloride; Sắt(II) iodide
Cation khác	Sắt(III) bromide
Nhóm chức liên quan	Vanadi(II) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học FeBr₂. Muối khan là một chất rắn thuận từ màu vàng hoặc màu nâu sáng. Một số dạng ngậm nước của FeBr₂ cũng được biết đến như tetrahydrat hay hexahydrat. Nó là tiền thân phổ biến của các hợp chất sắt khác trong phòng thí nghiệm nghiên cứu, nhưng lại không có ứng dụng nào cho hợp chất này.

Cấu trúc

Như hầu hết các muối kim loại halide, FeBr₂ có một polyme cấu trúc của phân lập kim loại trung tâm liên kết với halide. Nó kết tinh với cấu trúc như CdI₂, có gồm lớp kín của ion bromide, ở giữa là ion Fe(II).^[2] Lớp kín halide hơi khác so với FeCl₂, mà thông qua các mô-típ của CdCl₂.

Tổng hợp và phản ứng

FeBr₂ được tổng hợp bằng dung dịch metanol của acid bromhydric đậm đặc và bột sắt. Nó được thêm metanol, tạo ra Fe(MeOH)₆Br₂ cùng với khí hydro. Làm nóng phức hợp metanol trong chân không tạo ra FeBr₂ tinh khiết.^[3]

FeBr₂ phản ứng với chất tetraetylamoni bromide để cho [(C₂H₅)₄N]₂FeBr₄.^[4] FeBr₂ phản ứng với ion bromide và brom tạo thành phức hóa trị hỗn hợp có màu đậm [Fe(Br₃)₄]^-.^[5]

Từ tính

FeBr₂ sở hữu từ tính mạnh ở mức 4,2 K và từ lâu đã được nghiên cứu như là một hợp chất siêu từ nguyên mẫu·^[6]^[7]

Hợp chất khác

Khi ở điều kiện thích hợp, FeBr₂ sẽ tạo ra hợp chất với NH₃, như monoamin FeBr₂·NH₃ – chất rắn màu xám đen^[1], điamin FeBr₂·2NH₃ – chất rắn màu xám đậm^[8] hay hexamin FeBr₂·6NH₃ – chất rắn màu xám dương nhạt, CAS#: 13601-50-8.^[9]

FeBr₂ còn tạo ra một số hợp chất với N₂H₄, như FeBr₂·2N₂H₄·H₂O là tinh thể màu dương sáng, có tính nổ; không tan trong benzen, propanol và pentanol, nhưng tan trong nước (không nhiều).^[10]

Tham khảo

^ ^a ^b Ferrous Bromide, FeBr₂ trên atomistry.com
^ Haberecht, J.; Borrmann, Η.; Kniep, R. (2001). “Refinement of the crystal structure of iron dibromide, FeBr2”. Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. 216 (1–4). doi:10.1524/ncrs.2001.216.14.544.
^ Winter, G. (1973). “Sắt(II) Halides”. Inorganic Syntheses. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456.
^ N. S. Gill, F..
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
^ Wilkinson, M. K.; Cable, J. W.; Wollan, E. O.; Koehler, W. C. (ngày 15 tháng 1 năm 1959). “Neutron Diffraction Investigations of the Magnetic Ordering in FeBr₂, CoBr₂, FeCl₂, and CoCl₂”. Physical Review. 113 (2): 497–507. Bibcode:1959PhRv..113..497W. doi:10.1103/PhysRev.113.497.
^ Jacobs, I. S.; Lawrence, P. E. (ngày 10 tháng 12 năm 1967). “Metamagnetic Phase Transitions and Hysteresis in FeCl₂”. Physical Review. 164 (2): 866–878. Bibcode:1967PhRv..164..866J. doi:10.1103/PhysRev.164.866.
^ Iron: The compounds. sect. 1. Compounds up to iron and chlorine (Springer-Verlag, 1932), trang 328 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.
^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3270. Truy cập 2 tháng 2 năm 2021.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1582. Truy cập 20 tháng 5 năm 2020.