PROFILPELAJAR.COM

Cobalt(III) fluoride
	Cấu trúc của cobalt(III) fluoride
Tên khác	Coban trifluoride; Cobanic fluoride
Nhận dạng
Số CAS	10026-18-3
PubChem	66208
Số EINECS	233-062-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Co](F)F ;
InChI	đầy đủ 1/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
ChemSpider	59593
UNII	O3R680UKNX
Thuộc tính
Công thức phân tử	CoF3
Khối lượng mol	115,9282 g/mol (khan); 133,94348 g/mol (1 nước, monome); 169,97404 g/mol (3 nước); 178,98168 g/mol (3,5 nước)
Bề ngoài	bột nâu (khan); tinh thể đỏ (1 nước); bột/vi tinh thể màu lục lam (3,5 nước)
Khối lượng riêng	3,88 g/cm³ (khan); 2,19 g/cm³ (1 nước, đime); 2,314 g/cm³ (3,5 nước)
Điểm nóng chảy	927 °C (1.200 K; 1.701 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan và 3,5 nước); tan (1 nước, đime)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
MagSus	+1900,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lục phương
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 3 2
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Cobalt(III) oxide; Cobalt(III) chloride
Cation khác	Sắt(III) fluoride; Rhodi(III) fluoride
Hợp chất liên quan	Cobalt(II) fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(III) fluoride là hợp chất vô cơ có công thức CoF₃. Hydrat cũng được biết đến, chẳng hạn đime Co₂F₆·2H₂O có màu đỏ^[2]. Hợp chất khan là một chất rắn màu nâu hút ẩm. Nó được sử dụng để tổng hợp các hợp chất fluor hữu cơ.^[3]

Điều chế

Cobalt(III) fluoride có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách xử lý CoCl₂ với F₂ ở 250 ℃:^[4]^[5]

CoCl₂ +

{\frac {3}{2}}

F₂ → CoF₃ + Cl₂↑

Trong phản ứng oxy hóa-khử này, Co²⁺ và Cl⁻ bị oxy hóa thành Co³⁺ và Cl₂ tương ứng, trong khi F₂ bị khử xuống F⁻. Cobalt(II) oxide (CoO) và cobalt(II) fluoride (CoF₂) cũng có thể được chuyển đổi thành coban(III) fluoride bằng fluor.^[4]

Hợp chất cũng có thể được hình thành bằng cách xử lý CoCl₂ với chlor trifluoride ClF₃ hoặc brom trifluoride BrF₃.^[4]

Cấu trúc

Khan

Coban(III) fluoride khan kết tinh trong hệ tinh thể lập phương, cụ thể theo mô-típ của nhôm(III) fluoride, với a = 527,9 pm, α = 56,97°. Mỗi nguyên tử coban liên kết với sáu nguyên tử fluor trong hình học bát diện, với khoảng cách Co–F là 189 pm. Mỗi fluoride là một phối tử bắc cầu đôi.^[4]

Ngậm nước

Hemiheptahydrat 2CoF₃·7H₂O cũng được biết đến. Nó được mô tả chính xác hơn là CoF₃(H₂O)₃·0,5H₂O.^[4]

Có một báo cáo rằng hợp chất có cấu trúc tương tự AlF₃·3H₂O^[4], CrF₃·3,5H₂O cũng được mô tả là có cấu trúc tương tự.^[1]

Phản ứng

CoF₃ bị phân hủy trong nước tạo O₂:^[4]

4CoF₃ + 2H₂O → 4HF + 4CoF₂ + O₂↑

Nó phản ứng với muối fluoride để tạo ra anion [CoF₆]³⁻, cũng có tính chất trung tâm coban(III) có độ xoáy cao.^[4] Dạng ngậm nước CoF₃·3,5H₂O cũng phản ứng với nước để tạo ra chất kết tủa màu đen có chứa Co³⁺.^[1]

Ứng dụng

CoF₃ là một chất fluor hóa mạnh. CoF₃ có thể chuyển hydrocarbon thành pefluorocacbon:

2CoF
3 + R-H → 2CoF
2 + R-F + HF

CoF₂ là sản phẩm phụ.^[4]

Phản ứng như vậy đôi khi được đi kèm với sắp xếp lại hoặc phản ứng khác.^[3] Thuốc thử liên quan KCoF₄ được lựa chọn nhiều hơn.^[6]

CoF₃ ở thể khí

Trong pha khí, CoF₃ được tính là mặt phẳng ở trạng thái cơ bản và có trục xoay 3 lần (ký hiệu đối xứng D_3h). Ion Co³⁺ có trạng thái cơ bản là 3d⁶ ⁵D. Các phối tử fluoride phân chia trạng thái này thành, theo thứ tự năng lượng, trạng thái ⁵A', ⁵E" và ⁵E'. Sự khác biệt về năng lượng đầu tiên là nhỏ và trạng thái ⁵E" phải chịu hiệu ứng Jahn-Teller, vì vậy hiệu ứng này cần được xem xét để chắc chắn về trạng thái cơ bản. Việc giảm năng lượng là nhỏ và không thay đổi thứ tự năng lượng.^[7] Tính toán này là cách xử lý đầu tiên của hiệu ứng Jahn-Teller sử dụng các bề mặt năng lượng được tính toán.

Hợp chất khác

Coban(III) fluoride còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CoF₃·3NH₃ là chất rắn vàng, CoF₃·4NH₃ là chất rắn đỏ nhạt, CoF₃·5NH₃ là chất rắn vàng cam^[8] hay CoF₃·6NH₃ là tinh thể vàng.^[9]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d ^e Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1592. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, trang 4-58 ([1]). Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.
^ ^a ^b “Cobalt(III) Fluoride”. encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. 2004. doi:10.1002/047084289X.rc185.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ The Periodic Table: Nature's Building Blocks: An Introduction to the Naturally Occurring Elements, Their Origins and Their Uses (J. Theo Kloprogge, Concepcion P. Ponce, Tom Loomis; Elsevier, 18 thg 11, 2020 - 930 trang), trang 365. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.
^ H. F. Priest (1950): "Anhydrous Metal Fluorides".
^ Coe, P. L. "Potassium Tetrafluorocobaltate(III)" trong encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rp251.
^ Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). “Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides”. J. Chem. Phys. 70 (9): 4049–4055. doi:10.1063/1.438027.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 20,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1975), trang 226 – [2]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 135 – [3]. Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.

Liên kết ngoài

[russian-1] Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1592. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.

[2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, trang 4-58 ([1]). Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.

[Coe-3] “Cobalt(III) Fluoride”. encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. 2004. doi:10.1002/047084289X.rc185.

[levason-4] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ The Periodic Table: Nature's Building Blocks: An Introduction to the Naturally Occurring Elements, Their Origins and Their Uses (J. Theo Kloprogge, Concepcion P. Ponce, Tom Loomis; Elsevier, 18 thg 11, 2020 - 930 trang), trang 365. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.

[priest-5] H. F. Priest (1950): "Anhydrous Metal Fluorides".

[6] Coe, P. L. "Potassium Tetrafluorocobaltate(III)" trong encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rp251.

[7] Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). “Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides”. J. Chem. Phys. 70 (9): 4049–4055. doi:10.1063/1.438027.

[8] Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 20,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1975), trang 226 – [2]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.

[9] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 135 – [3]. Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

PROFILPELAJAR.COM

Cobalt(III) fluoride

Điều chế

Cấu trúc

Khan

Ngậm nước

Phản ứng

Ứng dụng

CoF₃ ở thể khí

Hợp chất khác

Tham khảo

Liên kết ngoài

Read other articles:

DARDO

Genggang

Grand Prix Qatar

Menara Burana

Tamarac, Florida

Christiane Eberhardine of Brandenburg-Bayreuth

Yuki no Hana

Prix Ars Electronica

Dystopie

Borizzo Airfield

Kofia (hat)

Francisco Albo

Milan-San Remo 1980

Kale (Welsh Roma)

Haute cuisine

箫

List of federal judges appointed by Abraham Lincoln

Tituss Burgess

Rhydderch Hael

Coppa Italia di pallacanestro maschile 1984

Cobalt(III) fluoride

Điều chế

Cấu trúc

Khan

Ngậm nước

Phản ứng

Ứng dụng

CoF3 ở thể khí

Hợp chất khác

Tham khảo

Liên kết ngoài

Read other articles:

CoF₃ ở thể khí