Sulfur tetrafluoride
Структурна формула сульфур тетрафториду
Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride	Space-filling model of sulfur tetrafluoride
Назва за IUPAC	Sulfur(IV) fluoride
Інші назви	Сульфур тетрафторид, тетрафторид сірки
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-60-0
PubChem	24555
Номер EINECS	232-013-4
ChEBI	30495
RTECS	WT4800000
SMILES	FS(F)(F)F
InChI	1/F4S/c1-5(2,3)4
Номер Гмеліна	2072
Властивості
Молекулярна формула	SF4
Молярна маса	108.07 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Густина	1.95 г/см3, −78 °C
Тпл	−121.0 °C
Ткип	−38 °C
Розчинність (вода)	reaction
Структура
Геометрія	Гойдалка (C2v)
Дипольний момент	0.632 D[1]
Небезпеки
MSDS	ICSC 1456
Індекс ЄС	Не перерахований
Головні небезпеки	дуже токсично корозійно
NFPA 704	0 3 2 W
Пов'язані речовини
Інші аніони	Сульфур дихлорид Дисульфур дибромід Сульфур трифторид
Інші катіони	Оксиген дифторид Селен тетрафторид Телур тетрафторид Полоній тетрафторид
Інші (фториди сульфуру)	Дисульфур дифторид Сульфур дифторид Дисульфур декафторид Сульфур гексафторид
Пов'язані речовини	Тіонілфторид
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Те́трафтори́д сірки — неорганічна речовина із формулою SF₄, безбарвний газ, реагує з водою.

• Дія хлору під тиском на суміш сірки і фториду натрію:

${\displaystyle {\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C}}\ SF_{4}+4NaCl}}}$

• Дія трифториду кобальту(інші мови) на сірку:

${\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ SF_{4}+4CoF_{2}}}}$

• Розклад дифториду сульфуру:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}}$

• Дія дихлориду сульфуру на фторид натрію:

${\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}$

Тетрафторид сірки — безбарвний газ, термічно стійкий до 700 °С.

Розчиняється у рідкому фтороводні та бензені.

• Розкладається при сильному нагріванні:

${\displaystyle {\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}}$

• Реагує з вологою повітря:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ SOF_{2}+2HF}}}$

• Реагує з водою:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}}$

• Реагує з гарячою нітратною кислотою:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HF\uparrow }}}$

• Реагує з лугами:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}}$

• При підвищеному тиску і каталізаторі реагує з киснем:

${\displaystyle {\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — Химия. — Л., 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.