Структурна формула
|
|
Загальна інформація
|
Преференційна назва ІЮПАК
|
Трихлорометилбензен
|
Систематична назва ІЮПАК
|
Трихлорометилбензен
|
Інші назви
|
Бензотрихлорид, трихлоротолуен, фенілхлороформ
|
Хімічна формула
|
C7H5Cl3
|
3D Структура (JSmol)
|
Інтерактивне зображення
Інтерактивне зображення
|
Зовнішні ідентифікатори / Бази даних
|
|
Властивості
|
Молярна маса
|
195,48 г/моль [1][2]
|
Агрегатний стан
|
Рідина
|
Густина
|
1,37 г/см3 (20 °C) [2]
|
Температура плавлення
|
-7.5 °C[1] — -4,5 °C[2]
|
Температура кипіння
|
220,7 °C[2]
|
Температура самозаймання
|
420 °C[2] — 445 °C[1]
|
Безпека
|
Маркування згідно системі УГС
Небезпека
|
H-фрази
|
H: H302, H330, H315, H317, H318, H335, H350
|
P-фрази
|
P: P202, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310
|
EUH-фрази
|
EUH: Заходи безпеки відсутні
|
LD50
|
1590 мг/кг (орально, пацюк)
|
|
|
Вибухонебезпечність
|
Наскільки це можливо, значення величин подані в одиницях системи SI. Якщо не вказано іншого, усі дані відносяться до стандартного стану.
|
Бензи́лтрихлори́д ― хлороорганічна сполука з формулою . За стандартних умов є безбарвною рідиною з різким запахом. Розчиняється в органічних розчинниках, у воді гідролізується.[1][2]
Отримання
Зазвичай бензилтрихлорид синтезують хлоруванням толуену:[2]
Також можливе хлорування дибензилового етеру, що дає суміш бензоїлхлориду та бензотрихлориду.[2]
Хімічні властивості
Заміщення хлору
У воді гідролізується, при цьому утворюється або бензойна кислота, або бензоїлхлорид (неповний гідроліз), за 2,4 хвилини гідролізується половина речовини:[2][3]
При реакції зі спиртами утворюються ортоестери бензойної кислоти:[2]
При взаємодії з флуоридною кислотою чи її солями всі атоми хлору заміщується на атоми флуору, утворюючи бензотрифлуорид.[2]
Бензотрихлорид перетворює карбонові кислоти на хлороангідриди цих кислот, гідролізуючись до бензоїлхлориду:[2]
Токисчність
Бензотрихлорид є токсичною сполукою: подразнює очі, шкіру, дихальну систему, а також є мутагеном і канцерогеном.[1]
Примітки