İyot pentaflorür

İyot pentaflorür
Adlandırmalar
İyot(V) florür
Pentafloro-λ5-iyodan
İyodik florür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.108 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 232-019-7
  • InChI=1/F5I/c1-6(2,3,4)5
  • FI(F)(F)(F)F
Özellikler
Molekül formülü IF5
Molekül kütlesi 221.89 g/mol
Görünüm Renksiz veya solgun sarı sıvı
Yoğunluk 3.250 g/cm3
Erime noktası 9.43
Kaynama noktası 97.85
Çözünürlük (su içinde) Tepkimeye girer[1]
Yapı
Monoklinik
C2c nokta grubu
Kare piramit
Kare piramit[2]
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Zehirli, oksitleyici, aşındırıcı
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 2: Yüksek sıcaklık ve basınçlarda şiddetli kimyasal değişime uğrar, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya su ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Örnek: Beyaz fosforÖzel tehlike W: Suya olağandışı veya tehlikeli şekilde tepki verir. Örnek: Sodyum, sülfürik asit
3
0
2
Güvenlik bilgi formu (SDS) External MSDS
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
İyot pentoksit
Diğer katyonlar
Brom pentaflorür
Benzeyen bileşikler
İyot monoflorür
İyot triflorür
İyot heptaflorür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

İyot pentafluorür, IF5 kimyasal formülüne sahip florür ve iyottan oluşan bir interhalojen bileşiktir. 3.250 g cm−3 yoğunluğa sahip, renksiz veya sarı bir sıvıdır. İlk olarak 1891'de Henri Moissan tarafından flor gazı içinde katı iyot yakılarak sentezlendi.[3] Bu ekzotermik reaksiyon, reaksiyon koşulları iyileştirilmiş olmasına rağmen hala iyot pentaflorür üretmek için kullanılır.[4][5] I2 + 5 F2 → 2 IF5

Kimyası

İyot pentaflorür güçlü bir florlama ajanıdır ve yüksek oksidatiftir. Su ile şiddetli tepkimeye girerek hidroflorik asit, iyodik asit ve daha fazla flor içeren iyot heptaflorür oluşturur.

IF5 + 3H2O → HIO3 + 5HF

Birincil aminler, suyla hidrolizden sonra iyot pentaflorür oluşturucu nitrillerle reaksiyona girer:[6] R-CH2-NH2 → R-CN

Popüler kültür

İyot pentaflorür, 1979 filmi Alien'in terminal sekansındaki kaçış mekiğinin atmosferine su basması için "Özel Gaz" olarak kullanılmıştır.

Konuyla ilgili yayınlar

  • Lord, RC; Lynch, MA; Schumb, WC; Slowinski, EJ (1950). "Titreşimli Spektrumlar ve İyot Pentaflorür ve Heptaflorür Yapıları". Amerikan Kimya Derneği Dergisi . 72 (1): 522-527. doi : 10.1021 / ja01157a135 .
  • Rogers, MT; Speirs, JL; Thompson, HB; Panish, MB (1954). "İyot Pentaflorür, Donma ve Kaynama Noktası, Buharlaşma Sıcaklığı ve Buhar Basınç-Sıcaklık İlişkileri" Amerikan Kimya Derneği Dergisi . 76 (19): 4843-4844. doi : 10.1021 / ja01648a022 .
  • Rogers, MT; Thompson, HB; Speirs, JL (1954). "Sıvı Klor Trifluorür ve İyot Pentaflorürün Dielektrik Sabitleri". Amerikan Kimya Derneği Dergisi . 76 (19): 4841 - 4843. doi : 10.1021 / ja01648a021 .
  • Booth, HS; Pinkston, JT Jr. (1947). "Halojen Florürler". Kimyasal İncelemeler . 41 (3): 421-439. doi : 10.1021 / cr60130a001 .

Dış bağlantılar

Kaynakça

  1. ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ "Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ". Inorganic Chemistry. 13 (5). 1974. s. 421-439. doi:10.1021/ic50135a012.  Yazar |ad1= eksik |soyadı1= (yardım)
  3. ^ Moissan, M. H. (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor 17 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.". Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282.
  4. ^ Ruff, O.; Keim, R. (1930). "Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (in German). 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117 9 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  5. ^ Ruff O.; Keim R. (1931). "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie(in German). 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122
  6. ^ Stevens, T. E. (1966). "Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride". Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539 13 Kasım 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.