Çinko nitrat

Çinko nitrat
Çinko nitrat
Adlandırmalar
IUPAC adı
Çinko nitrat
Tanımlayıcılar
  • 7779-88-6 

  • 19154-63-3 (tetrahidrat)
    10196-18-6 (hekzahidrat)
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.038 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 231-943-8
RTECS numarası
  • ZH4772000
UN numarası 1514
  • InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 
    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
Özellikler
Molekül formülü Zn(NO3)2
Molekül kütlesi 189.36 gr/mol (susuz)
297.49 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller
Yoğunluk 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası 110°C(susuz)
45.5 °C (trihidrat)
36.4 °C (hekzahidrat)
Kaynama noktası ~125°C bozunur (hekzahidrat)
Çözünürlük (su içinde) 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat)
184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat)
Çözünürlük alkolde çok çözünür
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir.
Parlama noktası Yanıcı değildir.
AB İndeksi Listede yer almamaktadır
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 1206
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Çinko sülfat
Çinko klorür
Diğer katyonlar
 Kadmiyum nitrat
Cıva(II) nitrat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Çinko nitrat, formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Kullanımı

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3.

Yararlanılan kaynaklar

  1. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Kasım 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8. 
  2. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Eylül 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900. 
Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)-4 RONO2 NO-3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf(NO3)4 Ta W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 Lu(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No Lr