Hidrojen bromür

Hidrojen Bromür
Adlandırmalar
IUPAC adı
Hidrojen Bromür
Tanımlayıcılar
ChEBI
ECHA InfoCard 100.030.090 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
Özellikler
Molekül formülü HBr
Molekül kütlesi 80.91 g/mol
Görünüm Renksiz Gaz
Yoğunluk 3.6452 kg/m3
Erime noktası −86.9 °C (−124.4 °F)
Kaynama noktası −66.8 °C (−88.2 °F)
Çözünürlük (su içinde) 204 g/100 mL (15 °C)
193 g/100 mL (20 °C)
Çözünürlük Alkol içinde çözünebilir
Buhar basıncı 2.308 MPa (21 °C'de)
Asitlik (pKa) -8.8
Baziklik (pKb) ~23
Termokimya
350.7 mJ/(K·g)
Standart molar entropi (S⦵298)
 198.696–198.704 J/(K·mol)
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Aşındırıcı
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlike COR: Korozif; güçlü asit veya baz. Örnek: Sülfürik asit, potasyum hidroksit
3
0
0
COR
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Hidrojen bromür, HBr formülüne sahip iki atomlu moleküldür. Renksiz bir bileşik ve bir hidrojen halojenürdür. Hidrobromik asit, su içinde bir HBr çözeltisidir. Hem HBr'nin susuz hem de sulu çözeltileri, bromür bileşiklerinin hazırlanmasında ortak reaktiflerdir.

HBr suda çok çözünür, oda sıcaklığında ağırlıkça % 68.85 HBr'de doymuş hidrobromik asit çözeltisi oluşturur. Kütlece % 47.6 HBr olan sulu çözeltiler, 124.3 °C'de kaynayan, kaynamış bir azeotrop karışımı oluşturur. Daha az kaynamış konsantre çözeltiler, sürekli kaynamış karışım bileşimine ulaşılıncaya kadar H2O açığa çıkarır.

Endüstriyel üretim

Hidrojen bromür (hidrobromik asit ile birlikte), hidrojen ve bromun 200 ila 400 °C arasındaki sıcaklıklarda birleştirilmesiyle üretilir. Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir.[1][2]

Laboratuvar sentezi

HBr, çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Laboratuvarda bir sodyum bromür veya potasyum bromür çözeltisinin fosforik asit veya sülfürik asitle damıtılmasıyla hazırlanabilir;[3]

KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr

Konsantre sülfürik asit daha az etkilidir, çünkü HBr'yi broma okside eder:

2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Asit şu şekilde hazırlanabilir:

2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2

C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr

  • fosfor asidi ile bromun azalması:[1]

Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr

Susuz hidrojen bromür, geri akıştaki ksilende trifenilfosfonyum bromürün termolizi ile küçük bir ölçekte de üretilebilir.[4]

Yukarıdaki yöntemlerle hazırlanan hidrojen bromür, Br2 ile kontamine edilebilir; bu, gazın oda sıcaklığında bir fenol çözeltisinden, tetraklorometan veya başka uygun bir çözücü içinde oda sıcaklığında (2,4,6-tribromofenol üretilmesi ve daha fazla HBr üretilmesiyle) veya yüksek sıcaklıkta bakır sargılar veya bakır gazlı bez aracılığıyla.[2]

Güvenlik

HBr oldukça aşındırıcıdır ve solunması tahriş edicidir.

Kaynakça

  1. ^ a b Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.
  2. ^ a b Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" 11 Ağustos 2018 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll. Vol. 2, p. 338).
  3. ^ a b M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
  4. ^ Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157–158.