PROFILPELAJAR.COM

Arenijusova jednačina je jednačina koja daje zavisnost konstante brzine hemijske reakcije od temperature i energije aktivacije.^[1] Arenijusova jednačina ima sledeći oblik:

k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}

Gde je:

R -univerzalna gasna konstanta (R=8,314 J/k*mol)^[2];
A -pred-eksponencijalni faktor
E_a -energija aktivacije^[3].
T -temperatura (K);

Ova semiempirijska jednačina je veoma korisna i važna. Pomoću nje se može odrediti promena konstante brzine hemijske reakcije u prsustvu katalizatora, ako se zna koliko taj katalizator smanjuje energiju aktivacije sistema. Iz Arenijusove jednačine, u kojoj se Ea nalazi kao eksponent, sledi da malo smanjenje energije aktivacije dovodi do znatnog povećanja brzine reakcije.

Izvori

^ Kenneth Connors, (1990). Chemical Kinetics. VCH Publishers.
^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ „Arrhenius activation energy - IUPAC Goldbook definition” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 27. 09. 2007. г. Приступљено 24. 06. 2010.

Literatura

Pauling, L.C. (1988) "General Chemistry", Dover Publications
Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row
Laidler, K. J. (1993) The World of Physical Chemistry, Oxford University Press