Трећа аналитичка група катјона у аналитичкој хемији је група следећих катјона: Al³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Zn²⁺.

Таложе се из неутралних и базних раствора са групним реагенсом амонијум-сулфидом у облику сулфида, осим алуминијума и хрома који се таложе као хидроксиди. Ови сулфиди се не таложе са водоник-сулфидом из киселих раствора јер се у њима растварају.

Соли катјона ове групе које се растварају у води су углавном хлориди, сулфати и нитрати, а не растварају се сулфиди, фосфати и карбонати. Већина ових, као и других соли су различито обојене.

Једно од главних својстава је способност грађења комплексних једињења. Такође, веома су непостојани у присуству оксидо-редукционих средстава, посебно једињења гвожђа, мангана, хрома, никла и кобалта.

• Са амонијум-сулфидом у неутралној и базној средини граде талоге сулфида и хидроксида: црни талог гвожђе(II)-сулфида, гвожђе(III)-сулфида, никл(II)-сулфида и кобалт(II)-сулфида, бели талог алуминијум(III)-хидроксида и цинк(II)-сулфида, сивозелени талог хром(III)-хидроксида и ружичасти талог манган(II)-сулфида.

Mn²⁺ + S^2- → MnS

• Алкални хидроксиди са катјонима ове групе таложе хидроксиде: бели талог манган(II)-хидроксида, алуминијум(III)-хидроксида и цинк(II)-хидроксида, зелени талог хром(III)-хидроксида, гвожђе(II)-хидроксида и никл(II)-хидроксида и тамноцрвени талог гвожђе(III)-хидроксида.

CoCl₂ + OH^- → Co(OH)Cl + Cl^-

• Амонијак реагује са катјонима ове групе и тада се граде хидроксиди и базне соли, као на пример:

Zn²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺

• Са алкалним карбонатима дају талоге карбоната, базних карбоната и хидроксида.

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

• Са динатријум-хидроген-фосфатом из неутралне средине таложе се фосфати: зелени талог никл(II)-фосфата и хром(III)-фосфата, бледожути талог гвожђе(III)-фосфата, љубичасти талог кобалт(II)-фосфата и бели талог цинк(II)-фосфата, манган(II)-фосфата и алимунијум(III)-фосфата. Гвожђе(II)-фосфат је такође бео, али на ваздуху помодри.

Al³⁺ + HPO₄^2- → AlPO₄ + H⁺

• Редукциона средства као што су водоник-пероксид, водоник-сулфид, јодо-водоник и сулфитна киселина редукују једињења хрома, мангана, гвожђа, никла и кобалта. На пример:

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 10OH^- → 2CrO₄^2- + 8H₂O

• Јака оксидациона средства у зависности од услова извођења реакције оксидују једињења хрома, мангана, гвожђа, никла и кобалта. На пример:

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
амонијак	алуминијум-хидроксид	бели желатинозни талог	Al3+ + 3NH3 + 3HOH → Al(OH)3 + 3NH4+
ализарин	ализарински лак (ако реагује алуминијум-хидроксид)	цигла-црвени талог
кобалт(II)-нитрат	кобалто-алуминат	тенардово плаво- талог	Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Co(NO3)2 → 2NO2 + 1/2O2 + CoO Al2O3 + CoO →

Манган се може доказати и оксидацијом са олово(IV)-оксидом и тада се добијени раствор боји љубичасто.

Са диметил-глиоксимом ствара се комплексно једињење ружичастоцрвене боје.

Са α-нитрозо-β-нафтолом ствара се пурпурни талог соли кобалта(III): Co[C₁₀H₆(NO)O]₃

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
диметил-глиоксим	никл- диметил-глиоксим	ружичастоцрвени талог
алкални хидроксид и хлорна вода	никл(III)-хидроксид	тамноцрвени талог	Ni2+ + + 2OH- → Ni(OH)2 2Ni2+ + Br2 + 6OH- → 2Ni(OH)3 + 2Br-

• Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.