Магнезијумсулфат је хемијско једињењемагнезијума са молекулском формулом MgSO4.[3][4] Безводни магнезијум сулфат је бео, у водирастворљив (3,6g у 100g H2O) прах. Гради неколико хидрата од којих су најважнији MgSO4 · 7H2O (који се још зове и горка со или енглеска со) као и нерастворљив MgSO4 · 1H2O, који се у природи јавља као минерал кизерит.[5] На собној температури постојан је само први. Загревањем до 150 °C прелази у MgSO4 · H2O, који се исушује на температури преко 200 °C. Безводни магнезијум сулфат се у индустрији и у лабораторијама доста користи као стипса. Он представља соно лаксантно средство. Практично се не ресорбује из дигестивног тракта, али осмотским механизмом зарджава велику количину воде у цревима. Његово дејство настаје врло брзо, ако се унесе и довољна количина течности.
Према подацима из 2017, постојање декахидрата није потврђено.[11]
Сви хидрати губе воду загревањем. Изнад 320 °C, стабилан је само анхидровани облик. Разлаже се без топљења на 1124 °C у магнезијум оксид (MgO) и сумпор триоксид (SO3).
Хептахидрат лако губи један еквивалент воде да би се формирао хексахидрат.
То је природни извор и магнезијума и сумпора. Епсомске соли се обично користе у солима за купање, ексфолијантима, мишићним релаксаторима и средствима за ублажавање болова. Међутим, оне се разликују од Епсомских соли које се користе за хортикултуру, јер садрже ароме и парфеме који нису погодни за биљке.[12]
Монохидрат
Монохидрат се може припремити загревањем хексахидрата на приближно 150 °C. Даље загревање на приближно 300–320 °C даје анхидровани магнезијум сулфат.
Ундекахидрат
Ундекахидратни MgSO 4·11H 2O, меридијанит, стабилан је на атмосферском притиску само испод 2 °C. Изнад те температуре, утечњава се у мешавину чврстог хептахидрата и засићеног раствора. Има еутектичку тачку са водом на -3,9 °C и 17,3% (масених) MgSO4.[9] Велики кристали се могу добити из раствора одговарајуће концентрације који се држе на 0 °C неколико дана.[9]
При притисцима од око 0,9 GPa и на 240 K, меридијаниит се разлаже у смешу леда VI и енеахидрата MgSO 4·9H 2O.[11]
Енахидрат
Енеахидрат MgSO 4·9H 2O је идентификован и окарактерисан тек недавно, иако изгледа да се лако може произвести (хлађењем раствора MgSO 4 и натријум сулфатаNa 2SO 4 у одговарајућим размерама).
Структура је моноклинична, са параметрима јединичне ћелије на 250 K: a 0,675 nm, b = 1,195 nm, c = 1,465 nm, β = 95,1°, V = 1,177 nm3 са Z = 4. Највероватнија просторна група је P21/c. Магнезијум селенат такође формира енеахидрат MgSeO 4·9H 2O, али са другачијом кристалном структуром.[11]
Природна појава
Као Mg2+ и SO2− 4 јони су други катјон и други анјон присутни у морској води после Na+ и Cl− , магнезијум сулфати су уобичајени минерали у геолошким срединама. Њихова појава је углавном повезана са супергенезних процесима. Неки од њих су такође важни састојци евапоритних наслага калијум-магнезијум (K-Mg) соли.
Скоро сви познати минералошки облици MgSO4 су хидрати. Епсомит је природни аналог „Епсомске соли”. Меридијаниит, MgSO4·11H2O, примећен је на површини залеђених језера и сматра се да се јавља и на Марсу. Хексахидрит је следећи нижи (6) хидрат. Три следећа нижа хидрата — пентахидрит, старкеит и посебно сандерит — су ретки. Кизерит је монохидрат и чест је међу евапоритним наслагама. Безводни магнезијум сулфат је забележен са неких запаљених депонија угља.
Друга могућа метода је третирање морске воде или индустријског отпада који садржи магнезијум тако да се исталожи магнезијум хидроксид и да талог реагује са сумпорном киселином.
Физичка својства
^Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN978-0-13-175553-6.
^ абвгдFortes, A. Dominic; Browning, Frank; Wood, Ian G. (2012). „Cation substitution in synthetic meridianiite (MgSO4·11H2O) I: X-ray powder diffraction analysis of quenched polycrystalline aggregates”. Physics and Chemistry of Minerals. 39 (5): 419—441. doi:10.1007/s00269-012-0497-9.
^ абвPeterson, R.C.; Nelson, W.; Madu, B.; Shurvell, H.F. (2007). „Meridianiite: A new mineral species observed on Earth and predicted to exist on Mars”. American Mineralogist. 92 (10): 1756—1759. Bibcode:2007AmMin..92.1756P. doi:10.2138/am.2007.2668.
^ абвгA. Dominic Fortes, Kevin S. Knight, and Ian G. Wood (2017): "Structure, thermal expansion and incompressibility of MgSO4·9H2O, its relationship to meridianiite (MgSO4·11H2O) and possible natural occurrences". Acta Crystallographica Section B: Structureal Science, Crystal Engineering and Materials, volume 73, part 1, pages 47-64. . doi:10.1107/S2052520616018266.Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ)
