Živa(II) sulfat

Živa(II) sulfat
Nazivi
Drugi nazivi
Živa sulfat, Živa persulfat, Živa bisulfat[1]
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.029.083
Svojstva
HgSO4
Molarna masa 296,653 g/mol
Agregatno stanje beli kristali
Miris bez mirisa
Gustina 6,47 g/cm³, u čvrstom stanju
450 °C razlaže se[4]
Razlaže se u vodi do belog živa subsulfata i sumporne kiseline
Rastvorljivost rastvoran u H2SO4, NaCl rastvorima
nerastvoran u alkoholu, acetonu, amonijaku
Struktura
Kristalna rešetka/struktura rombična
Termohemija
-707,5 kJ mol-1[5]
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazards (white): no code
0
3
1
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Živa(II) sulfat je hemijsko jedinjenje sa formulom HgSO4. To je bezbojna čvrsta materija koja formira bele granule ili kristalni prah. U vodi se razdvaja kao nerastvorni sulfat žute boje i sumporna kieselina.[5]

Proizvodnja

Živa sulfat, HgSO4, se može formirati na dva načina:

  • Zagrevanjem koncentrovane H2SO4 se elementarnom živom:[6]
Hg + 2 H2SO4 → Hg(SO4) + SO2 + 2 H2O

Reference

  1. ^ „Chemicalbook”. Приступљено 2. 5. 2011. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ Shengji, Wu; et al. (2011). „Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry”. Energy & Fuels. 25 (1): 144—153. doi:10.1021/ef1009499. 
  5. ^ а б Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8. 
  6. ^ „Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury” (PDF). 
  7. ^ Robey, R. F.; Robertson, N. C. (1947). „Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent”. Analytical Chemistry. 19 (5): 310—311. doi:10.1021/ac60005a007. 

Spoljašnje veze