Kalcijev sulfid

Kalcijev sulfid
Kalcijev sulfid
Imena
IUPAC ime
kalcijev sulfid
Druga imena
kalcijev monosulfid
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.869
EC število
  • 243-873-5
KEGG
UNII
  • InChI=1S/Ca.S/q+2;-2
    Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/Ca.S/rCaS/c1-2
    Key: JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE
  • InChI=1/Ca.S/q+2;-2
    Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYAE
  • [Ca]=S
  • [Ca+2].[S-2]
Lastnosti
CaS
Molska masa 72,143 g/mol
Videz higroskopni beli kristali
Gostota 2,59 g/cm3
Tališče 2.525 °C (4.577 °F; 2.798 K)
neznatna
Topnost netopev v etanol,
s kislinami reagira
Lomni količnik (nD) 2,137
Struktura
Kristalna struktura kubična (halitna),
Pearsonov simbol: cF8
Prostorska skupina Fm3m, No. 225
Koordinacijska
geometrija 		Ca2+: oktaedrska
S2−: oktaedrska
Nevarnosti
Glavne nevarnosti vir zelo strupenega H2S
Irritant Xi
Dangerous for the Environment (Nature) N
R-stavki (zastarelo) R31, R36/37/38, R50
S-stavki (zastarelo) (S2), S28, (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
1
2
1
Sorodne snovi
Drugi anioni kalcijev oksid
Drugi kationi magnezijev sulfid
stroncijev sulfid
barijev sulfid
Sorodno sulfidi natrijev sulfid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalcijev sulfid je anorganska spojina s formulo CaS. Je bela trdnina, ki kristalizira v kockastih kristalih, podobno kot kuhinjska sol. Spojina vsebuje sulfidni ion (S2-), zato ima, podobno kot drugi sulfidi, značilen vonj po vodikovem sulfidu (H2S), ki nastaja s hidrolizo soli.

Kristalna struktura kaže na visok delež ionske vezi, kar potrjuje tudi zelo visoko tališče (2525 °C). V kristalu je vsak ion S2- obdan s šestimi ioni Ca2+ (Z = 6) in vsak ion Ca2+ s šestimi ioni S2- (Z = 6).

Proizvodnja

Kacijev sulfid se proizvaja z redukcijo (kalcijevega sulfata) z ogljikom, običajno s koksom, pri povišani temperaturi:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

CaS lahko reagira s prebitkom CaSO4 v kalcijev in ogljikov dioksid:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

CaS je tudi stranski produkt v proizvodnji sode po Leblancovem postopku.

Reakcije in uporaba

CaS reagira z vodo, tudi vlago iz zraka, pri čemer nastane zmes Ca(SH)2, Ca(OH)2, in Ca(SH)(OH):

CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

Apneno mleko (vodna suspenzija Ca(OH)2) reagira z žveplom v tako imenovano »apneno žveplo«, ki se je uporabljalo kot insekticid. Aktivna komponenta mleka je verjetno kalcijev polisulfid in ne kalcijev sulfid.[1]

V reakcijah s kislinami, na primer s klorovodikovo kislino, se sprošča strupen plin vodikov sulfid:

CaS + 2 HCl → CaCl2 + H2S

Nahajališča

Mineralna oblika CaS je oldhamit. Mineral je redka komponenta nekaterih meteoritov in zato za znastvenike zanimiv za preučevanje Osončja. Spojina nastaja tudi na gorečih deponijah premoga.

Sklic

  1. ↑ Holleman, A. F.; in sod. (2001). Inorganic Chemistry (1 izd.). San Diego [etc.] : Academic Press ; Berlin ; New York : De Gruyter, cop. COBISS 24318981. ISBN 0-12-352651-5.