PROFILPELAJAR.COM

Формиат лития
Формиат лития
Общие
Систематическое; наименование	Формиат лития
Традиционные названия	Муравьинокислый литий
Хим. формула	LiHCO2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	51,96 г/моль
Плотность	1,55 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	273 °C
• разложения	290—420 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	32,30; 39,320; 46,750; 138100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	6108-23-2
PubChem	23680280
Рег. номер EINECS	209-133-0
SMILES	[Li+].C(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/CH2O2.Li/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1 XKPJKVVZOOEMPK-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	61679
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Формиа́т ли́тия — неорганическое соединение, соль лития и муравьиной кислоты с формулой LiHCO₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Синтез возможен путём реакции гидроксида или карбоната лития с муравьиной кислотой^[2]:

{\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O,}}

{\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O,}}

а также при взаимодействии сульфата лития с формиатом бария в водном растворе^[1]:

{\ce {Li2SO4 + (HCOO)2Ba -> 2HCOOLi + BaSO4 v}}

и при восстановлении CO₂ и CO соединениями лития^[1].

Физические свойства

Формиат лития образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 0,603 нм, c = 0,487 нм, β = 95,7°, Z = 4, d = 1,55 г/см³.

Хорошо растворяется в воде (растворимость безводного формиата лития 323 г/л при 0 °C, 1380 г/л при 100 °C), слабо растворяется в этаноле, ацетоне, эфире.

Образует кристаллогидрат состава LiHCO₂·H₂O — кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2₁, параметры ячейки a = 0,649 нм, b = 1,001 нм, c = 0,845 нм, Z = 4; плотность 1,46 г/см³. Кристаллогидрат теряет воду при 94 °C^[3].

Температура плавления 273 °C^[1].

Химические свойства

Разлагается на воздухе при 290 °C^[1] (в азоте при 325 °C) на карбонат лития, окись углерода и водород^[2]:

{\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}

Происходит также конкурирующая реакция, с образованием оксалата лития и водорода:

{\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2C2O4 + H2 ^}}

Обе реакции идут одновременно, но при низких температурах доминирует первая, при высоких (420 °C) — вторая^[2].

Применение

Используется как восстановитель в лабораторных синтезах^[1].

Литература

Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ Лития формиата моногидрат // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 304. — 792 с. — 100 000 экз.
↑ ¹ ² ³ Meisel T., Halmos Z., Seybold K., Pungor E. The thermal decomposition of alkali metal formates (англ.) // Journal of Thermal Analysis. — 1975. — Vol. 7, no. 1. — P. 73—80. — ISSN 0022-5215. — doi:10.1007/BF01911627. [исправить]
↑ Groschuff E. Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI (нем.) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. — 1903. — Bd. 36, Nr. 2. — S. 1783—1795. — ISSN 0365-9496. — doi:10.1002/cber.19030360276. [исправить]