Пероксид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Пероксид рубидия
Традиционные названия	Перекись рубидия; диоксид рубидия
Хим. формула	Rb2O2
Рац. формула	Rb2O2
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	202,93 г/моль
Плотность	3,80; 3,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	570; 600 °C
• кипения	с разл. 1010 °C
Мол. теплоёмк.	93,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-410,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	23611-30-5
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перокси́д руби́дия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой Rb₂O₂. Белый порошок (из-за примеси RbO₂ — жёлтый).

• Окисление рубидия кислородом в аммиаке:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}}}}$

• Разложение надпероксида рубидия в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}+O_{2}}}}$

Пероксид рубидия представляет собой белый порошок, часто светло-жёлтый из-за примеси RbO₂. При нагревании желтеет и плавится без разложения при избыточном давлении O₂. Имеет ионное строение (Rb⁺)₂(O₂^2-). Кристаллы пероксида рубидия принадлежат к ромбической сингонии. При нагревании выше 125°С пероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

• При нагревании пероксид рубидия выше температуры плавления разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1010^{o}C}}\ Rb_{2}O+O_{2}}}}$

• Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2RbOH+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4RbOH+O_{2}\uparrow }}}$

• Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2RbCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Rb_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Поглощает углекислоту из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Rb_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• На воздухе медленно взаимодействует с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbO_{2}}}}$

Применяется как поглотитель углекислого газа в пилотируемых космических кораблях.

Сильнейший окислитель, опасно реагирует с водой. По всей видимости, Rb₂O₂ - потенциально токсичное вещество.

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.