PROFILPELAJAR.COM

Перренат калия
Перренат калия
Общие
Систематическое; наименование	Перренат калия
Традиционные названия	рениевокислый калий
Хим. формула	KReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	289,30 г/моль
Плотность	4,38; 4,887 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	518; 553 °C
• кипения	1367 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	1,2025; 7,4775 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10466-65-6
PubChem	3661560
Рег. номер EINECS	233-953-8
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/K.4O.Re/q+1;;;;-1; QFKRWIFGDGKWLM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	2894851
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Перренат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и рениевой кислоты с формулой KReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде. При растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор зеленого цвета. ^[1]

Получение

Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого кали:

{\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KReO_{4}+H_{2}O}}

Растворение рениевой кислоты в растворе едкого кали:

{\mathsf {HReO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}+H_{2}O}}

Обменная реакция с перренатом аммония:

{\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}

Физические свойства

Перренат калия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5615 нм, c = 1,250 нм, Z = 4.

Слабо растворим в воде.

Химические свойства

При сплавлении с щелочами образует мезаперренаты:

{\mathsf {KReO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {400-550^{o}C}}\ K_{3}ReO_{5}+H_{2}O}}

Восстанавливается водородом:

{\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}\ \xrightarrow {800^{o}C} \ 2Re+2KOH+6H_{2}O}}

Реагирует с сероводородом:

{\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}+2KCl+8H_{2}O}}

Восстанавливается монооксидом углерода под давлением:

{\mathsf {2KReO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6CO_{2}}}

Примечания

↑ Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия : в 3 т. кн.2 (рус.) / Третьяков Ю. Д.. — Издательский центр «Академия», 2007. — С. стр. 87. — 400 с. — ISBN ISBN 5-7695-2533-9.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.