Óxido de crómio(III)
Alerta sobre risco à saúde
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| Outros nomes
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Sesquióxido de cromo
Crômia
Verde cromo
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| Identificadores
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| Número CAS
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1308-38-9
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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Cr2O3
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| Massa molar
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151.99 g/mol
Cr=68.43%, O=31.57%
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| Densidade
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5,22 g·cm-3[1]
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| Ponto de fusão
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2435 °C[1]
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| Ponto de ebulição
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~3000 °C[1]
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| Solubilidade em água
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praticamente insolúvel[1]
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| Riscos associados
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| LD50
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>5000 mg·kg-1[2]
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| Compostos relacionados
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| Outros aniões/ânions
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Fluoreto de cromo(III)
Sulfeto de cromo(III)
Nitreto de cromo (CrN)
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| Outros catiões/cátions
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Óxido de vanádio(III)
Óxido de manganês(III)
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| Óxidos de cromio relacionados
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Óxido de cromo(II)
Óxido de cromo(IV)
Trióxido de cromo (óxido de cromo(VI))
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Óxido de cromo(III) é o composto inorgânico de fórmula Cr2O3. É um dos principais óxidos de cromo, é um precursor largamente utilizado para outros compostos de cromo.
Propriedades
O Óxido de Cromo - Cr2O3 - é usado na fabricação de materiais inoxidáveis como o Aço Inox. Os materiais revestidos de Óxido de Cromo são largamente utilizados em indústrias de dessalinização da água do mar e em estruturas de metal expostas à água salgada, seja esta do mar ou produto de sal utilizado para derreter gelo acumulado nas ruas de países de clima gélido. Esse uso acontece porque os íons do sal - NaCl - dissolvidos em água se dissociam, permitindo a condução de corrente elétrica pelo líquido. Assim, os átomos de Oxigênio existentes no ar entram na água e fazem contato com as partes metálicas da estrutura e, pelo elemento se estabilizar com 8 elétrons em sua camada de valência, e ter apenas 6 em seu estado natural, ele "rouba" elétrons do metal. Processo conhecido como oxidação. Assim, tais materiais são revestidos com uma fina película de Óxido de Cromo a fim de conferir uma maior resistência à corrosão.
Estrutura
Produção
Como pigmento
É comumente chamado verde cromo ou verde institucional quando usado como um pigmento; entretanto foi referenciado como viridiana quando foi primeiramente descoberto.
Bibliografia
- A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York.
Ver também
Referências
Ligações externas
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