Fator de correção de van 't Hoff, também chamado de coeficiente de van 't Hoff ou fator de van 't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico.

Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo:

H2O ( ao nível do mar ) = 100ºC 1 NaCl -----> 104ºC = 1 Na+ + 1 Cl - 1 mol = 1 mol + 1mol i = 2

É equacionado pela expressão:

${\displaystyle \ i=1+\alpha (q-1)}$

Sendo:

• i = fator de correção de van 't Hoff
• α = grau de ionização
• q = número total de íons liberados na ionização de um composto

      obs.: "a" é o número de íons formados na ionização (ou dissociação) de uma molécula.

Para entender a aplicação do coeficiente de van 't Hoff, tomemos o exemplo a seguir:

• Al₂(SO₄)_3(aq) → 2 Al³⁺_(aq) + 3 SO₄^2-_(aq)

Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) inicialmente, haverá na solução final:

• i = 1 + [0,85 (5 - 1)] = 1 + [0,85 × 4] = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4
• n_(total) = n_{(inicial de partículas)} × i = 3 mols × 4,4
• n_(total) = 13,2 mols de partículas

Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final:

• i = 1 + [1 (2 - 1)] = 1 + [1 × 1] = 1 + 1 ∴ i = 2
• n_(total) = n_{(inicial de partículas)} × i = 1 mol × 2
• n_(total) = 2 mols de partículas

Demonstração da fórmula do coeficiente de van 't Hoff:

Para a seguinte fórmula química geral, temos:

• ${\displaystyle nX_{y}Y_{x}\longrightarrow ynX^{x-}+xnY^{y}}$
• ${\displaystyle n_{total}=yn\alpha +xn\alpha +(1-\alpha )n}$
• ${\displaystyle i={\frac {n_{total}}{n}}={\frac {yn\alpha +xn\alpha +(1-\alpha )n}{n}}=1+\alpha (x+y-1)}$
• ${\displaystyle x+y=q\Longrightarrow 1+\alpha (q-1)}$

• Propriedades coligativas
• lei de Raoult

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