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Bicarbonato de cálcio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Hidrogencarbonato de cálcio
Nome sistemático	Bicarbonato de cálcio
Outros nomes	Calcita Sal de cálcio do ácido carbónico Bicarbonato de cal
Identificadores
Número CAS	3983-19-5
PubChem	10176262
ChemSpider	8351767
SMILES	`OC(=O)O[Ca]OC(=O)O`
InChI	1/2CH2O3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
Propriedades
Fórmula molecular	Ca(HCO₃)₂
Massa molar	162.11464 g/mol
Solubilidade em água	16.1 g/100 mL (0 °C) 16.6 g/100 mL (20 °C) 18.4 g/100 mL (100 °C)
Riscos associados
Principais riscos associados	Irritante
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Bicarbonato de magnésio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Bicarbonato de cálcio, também chamado hidrogenocarbonato de cálcio, tem a fórmula química Ca(HCO₃)₂. O termo não se refere a um composto sólido conhecido; existe apenas em solução aquosa contendo iões de cálcio (Ca²⁺), bicarbonato ( HCO−
3) e carbonato ( CO2−
3), juntamente com dióxido de carbono (CO₂) dissolvido. As concentrações relativas dessas espécies contendo carbono dependem do pH da solução, sendo que o bicarbonato predomina na faixa de pH 6,36 a 10,25 em água sem outros sais. POde ser usado como aditivo alimentar.^[1]^[2]

Descrição

Todas as águas em contacto com a atmosfera absorvem dióxido de carbono e, ao entrarem em contacto com rochas e sedimentos, adquirem iões metálicos, sendo os mais comuns os de cálcio e magnésio. Em consequência, a maioria das águas naturais que vêm do escoamento superficial, lagos e, principalmente, poços, podem ser considerados como soluções diluídas desses bicarbonatos. Essas águas duras tendem a formar incrustações de carbonato em canalizações e caldeiras e reagem com os sabões para formar uma espuma indesejável.

Com a notável excepção do bicarbonato de amónio, para além dos bicarbonatos dos metais alcalinos, muito poucos bicarbonatos sólidos são conhecidos.^{[necessário esclarecer]} Tentativas de preparar compostos como bicarbonato de cálcio sólido por evaporação da sua solução até a secura invariavelmente produzem, em vez disso, o carbonato de cálcio sólido:^[3]

Ca(HCO₃)₂(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO₃(s).

A reação acima é muito importante para a formação de estalactites, estalagmites, colunas e outros espeleotemas dentro de cavernas e, mesmo, na formação das próprias cavernas. À medida que a água contendo dióxido de carbono (incluindo CO₂ extra adquirido por acção dos organismos do solo) quando atravessa calcário ou outros minerais contendo carbonato de cálcio, dissolve parte do carbonato de cálcio, tornando-se mais rica em bicarbonato. À medida que a água subterrânea entra na caverna, o excesso de dióxido de carbono é liberado da solução do bicarbonato, fazendo com que o carbonato de cálcio, muito menos solúvel, seja depositado.

No processo inverso, o dióxido de carbono dissolvido (CO₂) na água da chuva (H₂O) reage com o carbonato de cálcio (CaCO₃) dos calcários para formar bicarbonato de cálcio solúvel (Ca(HCO₃)₂). Este composto solúvel é então lavado com a água da chuva. Esta forma de meteorização é designada por carbonatação.

Em medicina, o bicarbonato de cálcio é por vezes administrado por via intravenosa para corrigir imediatamente os efeitos depressores cardíacos da hipercalemia, aumentando a concentração de cálcio no soro sanguíneo e, ao mesmo tempo, corrigindo a acidez geralmente presente nessas circunstâncias.

Como «E 170 carbonato de cálcio», o produto cumpre com os requisitos do Regulamento (UE) n. ° 231/2012 da Comissão, de 9 de março de 2012, que estabelece especificações para os aditivos alimentares enumerados nos anexos II e III do Regulamento (CE) n. ° 1333/2008 do Parlamento Europeu e do Conselho, relativo aos aditivos alimentares na União Europeia.^[4]