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Óxido de crómio(III) Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes	Sesquióxido de cromo Crômia Verde cromo
Identificadores
Número CAS	1308-38-9
Propriedades
Fórmula molecular	Cr₂O₃
Massa molar	151.99 g/mol Cr=68.43%, O=31.57%
Densidade	5,22 g·cm^-3^[1]
Ponto de fusão	2435 °C^[1]
Ponto de ebulição	~3000 °C^[1]
Solubilidade em água	praticamente insolúvel^[1]
Riscos associados
LD₅₀	>5000 mg·kg^-1^[2]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de cromo(III) Sulfeto de cromo(III) Nitreto de cromo (CrN)
Outros catiões/cátions	Óxido de vanádio(III) Óxido de manganês(III)
Óxidos de cromio relacionados	Óxido de cromo(II) Óxido de cromo(IV) Trióxido de cromo (óxido de cromo(VI))
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de cromo(III) é o composto inorgânico de fórmula Cr₂O₃. É um dos principais óxidos de cromo, é um precursor largamente utilizado para outros compostos de cromo.

Propriedades

O Óxido de Cromo - Cr₂O₃ - é usado na fabricação de materiais inoxidáveis como o Aço Inox. Os materiais revestidos de Óxido de Cromo são largamente utilizados em indústrias de dessalinização da água do mar e em estruturas de metal expostas à água salgada, seja esta do mar ou produto de sal utilizado para derreter gelo acumulado nas ruas de países de clima gélido. Esse uso acontece porque os íons do sal - NaCl - dissolvidos em água se dissociam, permitindo a condução de corrente elétrica pelo líquido. Assim, os átomos de Oxigênio existentes no ar entram na água e fazem contato com as partes metálicas da estrutura e, pelo elemento se estabilizar com 8 elétrons em sua camada de valência, e ter apenas 6 em seu estado natural, ele "rouba" elétrons do metal. Processo conhecido como oxidação. Assim, tais materiais são revestidos com uma fina película de Óxido de Cromo a fim de conferir uma maior resistência à corrosão.

Estrutura

Produção

Como pigmento

É comumente chamado verde cromo ou verde institucional quando usado como um pigmento; entretanto foi referenciado como viridiana quando foi primeiramente descoberto.

Bibliografia

A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York.

Ver também

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d Registo de Chrom(III)-oxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
↑ Catálogo da Merck Óxido de cromo(III) acessado em 19. Januar 2011