Octan miedzi(II)

Próbka jednowodnego octanu miedzi(II) Próbka bezwodnego octanu miedzi(II)
Dimeryczna struktura jednowodnego octanu miedzi(II)
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) octan miedzi(II)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C4H6CuO4
Inne wzory	Cu(CH 3COO) 2, (CH 3COO) 2Cu (bezwodny); Cu(CH 3COO) 2·H 2O (jednowodny)
Masa molowa	181,63 g/mol
Wygląd	niebieski/niebieskozielony higroskopijny proszek/kryształy (bezwodny)[1][2], niebieski/niebieskozielony proszek/kryształy[3] lub zielone kryształy (jednowodny)[1]
Minerały	hoganit
Identyfikacja
Numer CAS	142-71-2 (bezwodny) 6046-93-1 (jednowodny)
PubChem	8895
Właściwości Gęstość 1,88 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie rozpuszczalny (jednowodny)[1] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu, słabo w eterze dietylowym (jednowodny)[1] Temperatura topnienia 115 °C (jednowodny)[1] Temperatura rozkładu 240 °C (jednowodny)[1]
Budowa Układ krystalograficzny jednoskośny (jednowodny)[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2017-03-20] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki octan miedzi(II) bezwodny Niebezpieczeństwo Zwroty H H302, H314, H410 Zwroty P P260, P280, P301+P312+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338 Numer RTECS AG3480000 Dawka śmiertelna LD50 501 mg/kg (szczur, doustnie)[4]
Podobne związki
Inne aniony	mrówczan miedzi(II)
Inne kationy	octan miedzi(I), octan srebra
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Octan miedzi(II), Cu(CH
3COO)
2 – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i miedzi na II stopniu utlenienia. Występuje w przyrodzie jako bardzo rzadki minerał hoganit^[5].

Octan miedzi(II) przemysłowo otrzymywany jest w formie monohydratu Cu(CH
3COO)
2·H
2O przez ogrzewanie wodorotlenku miedzi(II) lub hydroksowęglanu miedzi(II) z kwasem octowym^[6]:

Cu(OH)
2 + 2CH
3COOH → Cu(CH
3COO)
2 + 2H
2O

CuCO
3·Cu(OH)
2 + 4CH
3COOH → 2Cu(CH
3COO)
2 + 3H
2O + CO
2↑

Inna metoda polega na roztwarzaniu miedzi we wrzącym wodnym roztworze kwasu octowego w obecności powietrza^[6].

Można go również otrzymać poprzez reakcję kwasu octowego z miedzią z udziałem nadtlenku wodoru jako utleniacza^[7]:

Cu + 2CH
3COOH + H
2O
2 → Cu(CH
3COO)
2 + 2H
2O

Stosowany jest do barwienia tekstyliów oraz jako pigment do wyrobów ceramicznych. W przemyśle chemicznym jest wykorzystywany do syntezy innych związków (np. zieleni paryskiej), Jest też używany jako fungicyd^[6][8].

• grynszpan – hydroksyoctan miedzi(II), Cu(CH
  3COO)
  2·Cu(OH)
  2