Dichromian amonu

próbka związku
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. dichromian diamonu addyt. heptaoksydodichromian(2−) amonu, μ-oksydo-heksaoksydodichromian(2−) amonu Inne nazwy i oznaczenia półsyst. dichromian amonu Stocka dichromian(VI) amonu inne bichromian amonu, daw. dwuchromian amonu, dichromian amonowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	(NH 4) 2Cr 2O 7
Inne wzory	(NH 4) 2[Cr 2O 6(μ-O)]
Masa molowa	252,06 g/mol
Wygląd	pomarańczowoczerwone kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7789-09-5
PubChem	24600
InChI InChI=1S/2Cr.2H3N.7O/h;;2*1H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2*-1/p+2 InChIKey JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
Właściwości Gęstość 2,155 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 356 g/kg (20 °C)[1] Temperatura rozkładu 180 °C[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2018-08-12] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2] Niebezpieczeństwo Zwroty H H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H360FD, H372, H410 Zwroty P P201, P210, P260, P280, P304+P340+P310, P305+P351+P338[3] NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4][5] 1 2 1 OX Numer RTECS HX7650000 Dawka śmiertelna LD50 53 mg/kg (szczur, doustnie)[3]
Podobne związki
Inne aniony	dichromian potasu
Inne kationy	chromian amonu, siarczan amonu, azotan amonu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Dichromian amonu (nazwa Stocka: dichromian(VI) amonu), (NH
4)
2Cr
2O
7 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy dichromianów, sól kwasu dichromowego i amoniaku.

Otrzymywany jest w reakcji kwasu chromowego i wody amoniakalnej.

Dichromian amonu tworzy pomarańczowe kryształy, dobrze rozpuszczalne w wodzie. Jest silnym utleniaczem i reaguje, często dość gwałtownie, z wszystkimi reduktorami. Jego cząsteczka, oprócz jonu dichromianowego o właściwościach utleniających, zawiera jon amonowy o właściwościach redukujących, co czyni ją niestabilną. Pod wpływem ogrzania ulega gwałtownemu rozkładowi z wydzielaniem dużej ilości puszystego zielonego tlenku chromu(III) i produktów gazowych:

(NH
4)
2Cr
2O
7 → Cr
2O
3 + N
2↑ + 4H
2O↑

Reakcja ta wykorzystywana jest w pokazie pirotechnicznym chemiczny wulkan^[6]. Rozkład termiczny w szczelnych pojemnikach może prowadzić do eksplozji^[7].

Stosuje się go w pirotechnice, fotografii, jak również w litografii, jako źródło czystego azotu w laboratorium oraz jako katalizator. Wykorzystuje się go też jako zaprawy pigmentowej, jak również w syntezie alizaryny, garbarstwie i oczyszczaniu olei.

Dichromian amonu jest rakotwórczy (grupa 1 według Międzynarodowej Agencji Badań nad Rakiem)^[3].

W roku 1986 w firmie Diamond Shamrock Chemicals w Ashtabuli w wyniku wybuchu ok. tony dichromianu amonu, który był suszony w nagrzewnicy, śmierć poniosły dwie osoby, a kolejnych 14 zostało rannych^[8].