| Amonio sulfatas
|
![]()
|
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
|
| Amonio sulfatas
|
| Identifikacija
|
| CAS numeris
|
7783-20-2
|
| Cheminė informacija
|
| Cheminė formulė
|
(NH4)2SO4
|
| Molinė masė
|
132,14 g/mol
|
| SMILES
|
O=S(=O)(O)O.N.N
|
| Rūgštingumas (pKa)
|
|
| Bazingumas (pKb)
|
|
| Valentingumas
|
|
| Fizinė informacija
|
| Tankis
|
1,769 g/cm³ (20 °C)
|
| Išvaizda
|
balti kristalai
|
| Lydymosi t°
|
235-280 °C (suįra)
|
| Virimo t°
|
|
| Lūžio rodiklis (nD)
|
|
| Klampumas
|
|
| Tirpumas H2O
|
70,6 g/100 mL (0 °C),
74,4 g/100 mL (20 °C),
103,8 g/100 mL (100 °C)
|
| Šiluminis laidumas
|
|
| log P
|
|
| Garavimo slėgis
|
|
| kH
|
|
| Kritinis santykinis drėgnumas
|
79,2 % (30 °C)
|
| Farmakokinetinė informacija
|
| Biotinkamumas
|
|
| Metabolizmas
|
|
| Pusamžis
|
|
| Pavojus
|
| MSDS
|
|
| ES klasifikacija
|
|
| NFPA 704
|
|
| Žybsnio t°
|
nedegus
|
| Užsiliepsnojimo t°
|
|
| R-frazės
|
|
| S-frazės
|
|
| LD50
|
2840 mg/kg, žiurkė
|
| Struktūra
|
| Kristalinė struktūra
|
|
| Molekulinė forma
|
|
| Dipolio momentas
|
|
| Simetrijos grupė
|
|
| Termochemija
|
ΔfHo298
|
|
| Giminingi junginiai
|
| Giminingi jonai
|
Amonio persulfatas,
natrio sulfatas,
Kalio sulfatas
|
| Giminingi junginiai
|
|
| Giminingos grupės
|
|
Amonio sulfatas ((NH4)2SO4) – azoto trąša. Azoto jame yra 20,5-21 %, sieros – 23-24 %. Lėtai tirpstanti trąša (2 mėn.), fiziologiškai rūgščios reakcijos. Tinka bulvėms ir bastutiniams augalams (žieminiams ir vasariniams rapsams), kuriems reikia daug sieros, tręšti.
Panaudojimas
Amonio sulfatas naudojamas kaip trąša šarmingiems dirvožemiams. Dirvoje amonis yra atplaiduojamas ir suformuoja mažą kiekį rūgšties, mažindamas dirvos pH, tuo pačiu duodamas augalų augimui būtiną azotą. Pagrindinis trūkumas naudojant azoto sulfatą yra jo mažas azoto kiekis lyginant su azoto nitratu, kuris padidina pervežimo kainas.[1]
Ši medžiaga taip pat naudojama kaip pagalbininkas žemės ūkio purškikliams vandenyje tirpiems insekticidams, herbicidams ir fungicidams. Jis veikia sujungdamas geležies ir kalcio katijonus, kurie yra ir šulinio vandenyje, ir augalų ląstelėse.
Laboratorinis panaudojimas
Biochemijoje, amonio sulfato nusodinimas yra paplitęs metodas gryninant baltymus atrankiu nusodinimu. Amonio sulfatas yra itin tirpus vandenyje, todėl galima pagaminti labai koncentruotus tirpalus, kuriuos naudojant baltymai nusės tam tikrose koncentracijose. Tai užtikrina patogų ir paprastą būdą frakcionuoti sudėtingus baltymų mišinius.[2] Taip pat amonio sulfatas yra įvardintas kaip sudėtinė daugelio vakcinų dalis Ligų kontrolės centre, JAV.[3]
Gavimas
Vienas iš būdų, kuriuo amonio sulfatas yra pagaminamas, vyksta reaguojant susintetintam amoniakui su sieros rūgštimi:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Šaltiniai
