Acidum^[1] in chemia, ubi plerumque definitioni Brønsted-Lowry obtemperatur, est quidque compositum quod libere ionta H⁺ (protona) in aquam emittit. Opponitur acido basis, quae H⁺ ex aqua extrahit vel aequivalenter OH^- in aquam dissolvitur. pH acidi est infra septem.

Acida notissima sunt:

• Ebbing, D. D., et S. D. Gammon. 2005. General chemistry. Ed. octava. Bostoniae, Massachusettae: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-51177-6.
• Pavia, D. L., G. M. Lampman, et G. S. Kriz. 2004. Organic chemistry volume 1: Organic chemistry 351. Mason Ohii: Cenage Learning.
• Zumdahl. Chemistry. Ed. 4a.

Vicimedia Communia plura habent quae ad acidum spectant (Acid, Acids).

• Acida et Bases, scienceaid.co.uk (Science Aid)
• Diagrammata aequilibriorum inter acida et bases, www2.iq.usp.br (Curtipot, freeware)
• Index virium acidorum et basium communium, www.csudh.edu
• Notiones aciditatis,^{[nexus deficit]} isites.harvard.edu (Chemistry 106)
• Summarium proprietatum acidorum, canadaconnects.ca
• "The UN ECE Convention on Long-Range Transboundary Air Pollution," www.unece.org