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수산화 칼륨
이름
	IUPAC 이름 Potassium hydroxide
	별칭 Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
식별자
CAS 번호	1310-58-3 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:32035 ;
ChemSpider	14113 ;
ECHA InfoCard	100.013.802
EC 번호	215-181-3;
E 번호	E525 (산도 조절제, ...)
PubChem CID	14797;
RTECS 번호	TT2100000;
UNII	WZH3C48M4T ;
UN 번호	1813
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029633 ;
	InChI InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT;
	SMILES [K+].[OH-];
성질
화학식	KOH
몰 질량	56.11 g mol−1
겉보기	white solid, deliquescent
냄새	odorless
밀도	2.044 g/cm3 (20 °C); 2.12 g/cm3 (25 °C)
녹는점	360 °C (680 °F; 633 K)
끓는점	1,327 °C (2,421 °F; 1,600 K)
물에서의 용해도	85 g/100 mL (-23.2 °C); 97 g/100 mL (0 °C); 121 g/100 mL (25 °C); 138.3 g/100 mL (50 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C)
용해도	soluble in alcohol, glycerol ; insoluble in ether, liquid ammonia
methanol에서의 용해도	55 g/100 g (28 °C)
isopropanol에서의 용해도	~14 g / 100 g (28 °C)
염기도 (pKb)	−0.7(KOH(aq) = K+ + OH–)
자화율 (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.409 (20 °C)
구조
결정 구조	rhombohedral
열화학
열용량 (C)	65.87 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	79.32 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-425.8 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-380.2 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0357
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H302, H314
GHS 예방조치문구	P280, P305+351+338, P310
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0 ALK
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	273 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	none
REL (권장)	C 2 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 음이온	Potassium hydrosulfide; Potassium amide
다른 양이온	Lithium hydroxide; Sodium hydroxide; Rubidium hydroxide; Caesium hydroxide
관련 화합물	Potassium oxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

수산화 칼륨(水酸化─ , Potassium hydroxide, 화학식: K OH)은 무기 화합물의 하나이다. 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 이 무색의 고체는 대표적인 강염기이며, 염기성이 너무 강해 피부를 태울 수 있다. 화학적 특성은 수산화 나트륨과 비슷하다.

수산화 칼륨은 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 전형적인 강염기이다. 이는 많은 산업 및 틈새 응용 분야를 가지고 있으며 대부분 부식성 특성과 산에 대한 반응성을 활용한다. 2005년에는 대략 700,000~800,000톤이 생산되었다. 수산화 칼륨은 대부분의 연질 비누와 액체 비누뿐만 아니라 수많은 칼륨 함유 화학 물질의 전구체로서 주목할 만하다. 위험할 정도로 부식성이 있는 흰색 고체이다.

같이 보기

소다 석회

각주

↑ ^가 ^나 Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4-80쪽. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 “potassium hydroxide”. 《chemister.ru》. 2014년 5월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.
↑ “A18854 Potassium hydroxide”. 《Alfa Aesar》. Thermo Fisher Scientific. 2015년 10월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 10월 26일에 확인함.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함.
↑ Popov, K.; 외. (2002). “⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. 《Inorganic Chemistry Communications》 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. ISSN 1387-7003. 2018년 10월 20일에 확인함.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-18.
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0523”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2014년 8월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.

외부 링크

위키미디어 공용에 관련된
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수산화 칼륨

(영어) Newscientist article dn10104
(영어) MSDS from JTBaker
(영어) CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

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[crc-1] 가 ^나 Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4-80쪽. ISBN 0-8493-0486-5.

[chemister-2] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 “potassium hydroxide”. 《chemister.ru》. 2014년 5월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.

[3] “A18854 Potassium hydroxide”. 《Alfa Aesar》. Thermo Fisher Scientific. 2015년 10월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 10월 26일에 확인함.

[sioc-4] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함.

[5] Popov, K.; 외. (2002). “⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. 《Inorganic Chemistry Communications》 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. ISSN 1387-7003. 2018년 10월 20일에 확인함.

[b1-6] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[sigma-7] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-18.

[PGCH-8] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0523”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[9] Chambers, Michael. “ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2014년 8월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.

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