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수산화 칼슘
이름
	IUPAC 이름 Calcium hydroxide
	별칭 Slaked lime; Milk of lime; Calcium(II) hydroxide; Pickling lime; Hydrated lime; Portlandite; Calcium hydrate; Calcium dihydroxide;
식별자
CAS 번호	1305-62-0 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31341 ;
ChemSpider	14094 ;
ECHA InfoCard	100.013.762
EC 번호	215-13;
E 번호	E526 (산도 조절제, ...)
그멜린 레퍼런스	846915
KEGG	D01083 ;
PubChem CID	14777;
RTECS 번호	EW2800000;
UNII	PF5DZW74VN ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7034410 ;
	InChI InChI=1S/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD;
	SMILES [Ca+2].[OH-].[OH-]; [OH-].[OH-].[Ca+2];
성질
화학식	Ca(OH)2
몰 질량	74.093 g/mol
겉보기	White powder
냄새	Odorless
밀도	2.211 g/cm3, solid
녹는점	580 °C (1,076 °F; 853 K) (loses water, decomposes)
물에서의 용해도	1.89 g/L (0 °C); 1.73 g/L (20 °C); 0.66 g/L (100 °C);
용해도곱 (Ksp)	5.5×10−6
용해도	Soluble in glycerol and acids.; Insoluble in alcohol.;
염기도 (pKb)	1.37 (first OH−), 2.43 (second OH−)
자화율 (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.574
구조
결정 구조	Hexagonal, hP3
공간군	P3m1 No. 164
격자 상수	a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	83 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−987 kJ·mol−1
위험
물질 안전 보건 자료
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314, H318, H335, H402
GHS 예방조치문구	P261, P280, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	7340 mg/kg (oral, rat) ; 7300 mg/kg (mouse)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total) 5 mg/m3 (resp.)
REL (권장)	TWA 5 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 양이온	Magnesium hydroxide; Strontium hydroxide; Barium hydroxide
관련 bases	Calcium oxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

수산화 칼슘(영어: Calcium hydroxide)은 Ca(OH)₂의 화학식을 가진 화합물이다. 소석회, 가성석회라고 불린다. 수산화기를 포함하고 있기 때문에 수용액 상에서 염기성을 띤다. 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)가 높은 특성이 있기 때문에 물에 녹은 수산화 칼슘은 강한 염기성을 나타낸다.

강한 염기성을 이용하여 소석회. 즉, 수산화 칼슘이 들어간 비료를 사용하여 산성화된 토양을 중화시키는데 사용한다.

제조법

탄화 칼슘 가수분해법

탄화 칼슘(CaC₂)를 가수분해시키면 아세틸렌(C₂H₂)과 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ + 33.07kcal/mole

산화 칼슘 용해법

산화 칼슘(CaO)을 물과 반응시키면 물 분자 하나(H₂O)와 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

같이 보기

각주

↑ “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online”.
↑ ChemBuddy dissociation constants pK_a and pK_b
↑ Petch, H. E. (1961). “The hydrogen positions in portlandite, Ca(OH)₂, as indicated by the electron distribution”. 《Acta Crystallographica》 14 (9): 950–957. doi:10.1107/S0365110X61002771.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ “MSDS Calcium hydroxide” (PDF). 2012년 3월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2011년 6월 21일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0092”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

외부 링크

위키미디어 공용에 수산화 칼슘 관련 미디어 분류가 있습니다.

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[1] “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online”.

[2] ChemBuddy dissociation constants pK_a and pK_b

[3] Petch, H. E. (1961). “The hydrogen positions in portlandite, Ca(OH)₂, as indicated by the electron distribution”. 《Acta Crystallographica》 14 (9): 950–957. doi:10.1107/S0365110X61002771.

[b1-4] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[avantormaterials-5] “MSDS Calcium hydroxide” (PDF). 2012년 3월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2011년 6월 21일에 확인함.

[PGCH-6] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0092”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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수산화 칼슘

제조법

탄화 칼슘 가수분해법

산화 칼슘 용해법

같이 보기

각주

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