양잿물

이름
우선명 (PIN) Sodium hydroxide[3]
체계명 Sodium oxidanide[4]
별칭 Caustic soda Lye[1][2] Ascarite White caustic Sodium hydrate[3]
식별자
CAS 번호	1310-73-2 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32145 예
ChemSpider	14114 예
ECHA InfoCard	100.013.805
EC 번호	215-185-5
E 번호	E524 (산도 조절제, ...)
그멜린 레퍼런스	68430
KEGG	D01169 예
MeSH	Sodium+Hydroxide
PubChem CID	14798
RTECS 번호	WB4900000
UNII	55X04QC32I 예
UN 번호	1824, 1823
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029634
InChI InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 예 Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 예 InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
SMILES [OH-].[Na+]
성질
화학식	NaOH
몰 질량	39.9971 g mol−1
겉보기	White, waxy, opaque crystals
냄새	odorless
밀도	2.13 g/cm3[5]
녹는점	323 °C (613 °F; 596 K)[5]
끓는점	1,388 °C (2,530 °F; 1,661 K)[5]
물에서의 용해도	418 g/L (0 °C) 1000 g/L (25 °C)[5] 3370 g/L (100 °C)
용해도	soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol
methanol에서의 용해도	238 g/L
ethanol에서의 용해도	<<139 g/L
증기 압력	<2.4 kPa (at 20 °C)
염기도 (pKb)	-0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–)[6]
자화율 (χ)	−15.8·10−6 cm3/mol (aq.)[7]
굴절률 (nD)	1.3576
구조[8]
결정 구조	Orthorhombic, oS8
공간군	Cmcm, No. 63
격자 상수	a = 0.34013 nm, b = 1.1378 nm, c = 0.33984 nm
단위 세포 화학식 (Z)	4
열화학[9]
열용량 (C)	59.5 J/mol K
표준 몰 엔트로피 (So298)	64.4 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−425.8 kJ·mol−1
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-379.7 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	External SDS
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H290, H314
GHS 예방조치문구	P280, P305+351+338, P310
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 1 ALK
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[11]
LDLo (lowest published)	500 mg/kg (rabbit, oral)[12]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 2 mg/m3[10]
REL (권장)	C 2 mg/m3[10]
IDLH (직접적 위험)	10 mg/m3[10]
관련 화합물
다른 음이온	Sodium hydrosulfide Sodium hydride
다른 양이온	Caesium hydroxide Lithium hydroxide Potassium hydroxide Rubidium hydroxide Francium hydroxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

수산화 나트륨(水酸化─ , 화학식 : NaOH)은 서양에서 들어온 잿물이라 하여 붙여진 이름이다. 이는 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. 식음료, 치약, 비누 등의 산업에서 널리 사용된다. 1998년에 세계적으로 4500만톤이 생산되었다. 화학 실험에서 가장 널리 사용되는 염기이며, 산업계에서는 흔히 가성소다라고 일컫는다.

순수한 양잿물은 대기 중에서 수증기와 이산화 탄소를 잘 흡수한다. 온도에 무관하게 물에 잘 녹으며 이 때 많은 열이 발생한다. 수산화 칼륨은 잘 녹지 않는 에탄올과 메탄올에도 녹는다. 에테르나 다른 무극성 용매에는 녹일 수 없다. 양잿물 수용액은 섬유와 종이에 노란색 얼룩을 남긴다.

2Na⁺ + 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2NaOH

바이오디젤을 생산할 때 양잿물은 교환반응의 촉매로 사용된다. 물과 지방은 비누화반응을 일으키기 때문에 무수양잿물만 이용할 수 있다. 더 싸고 적은 양이 필요하기 때문에 수산화 칼륨에 비해 자주 쓰인다.

양잿물은 메스암페타민이나 다른 마약을 제조하는 데 필수적인 물질이다. 언론에 널리 알려진 것과 다르게 이것은 제조 원료로서 들어가는 것은 아니며 단지 화학 반응상 pH를 조절하기 위한 강염기로 사용되는 것이다.

탈지대두에 염산을 섞어 고온에서 가수분해하여 아미노산을 생성시킨 뒤 양잿물으로 중화시키고 여과 및 정제를 거쳐 간장을 제조한다.

양잿물은 일상생활에서 중요한 계면활성제인 비누의 주요한 성분이다.^[13] 그러나 고체 양잿물이나 고농도의 양잿물 수용액은 피부에 심각한 수준의 화학적 화상을 유발할 수 있으며 영구적인 상흔이나 실명 등 인체에 부정적인 영향을 끼칠 수 있다.

알루미늄과 양잿물은 많은 수소 기체를 발생시킨다.

2Al(s) + 6NaOH(aq) → 3H₂(g) + 2Na₃AlO₃(aq).

밀폐된 공간에서 수소 기체를 대량으로 발생시킬 경우 위험하다.

예시

소금물의 전기분해(electrolysis)

염화나트륨 수용액을 전기분해하면 음극에서 수소 기체, 양극에서 염소 기체가 나온다. 그리고 남은 용액을 증발시키면 양잿물을 얻게 된다.

• 수소 이온 농도 지수

• [참고](한화솔루션-케미칼_테크/캐스트-소금으로 PVC 파이프를 만든다?)https://www.chemidream.com/2653
• [참고](화학공학소재연구정보센터- 저에너지형 염수 전기분해 공정 (Chlor-alkali process) 연계 CO2 자원화 기술: 기술·경제성·환경성 분석 및 Biz. 모델 제안 -이지현1, 이동욱2 한전 전력연구원 기후환경연구소)https://www.cheric.org/PDF/NICE/NI37/NI37-1-0074.pdf

위키미디어 공용에 관련된
미디어 분류가 있습니다.

수산화 나트륨

• International Chemical Safety Card 0360

이 글은 화학에 관한 토막글입니다. 여러분의 지식으로 알차게 문서를 완성해 갑시다.