염화 수소

이름
IUPAC 이름 Hydrogen chloride[1]
별칭 Hydrochloric acid gas Hydrochloric gas Hydrochloride
식별자
CAS 번호	7647-01-0 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
바일슈타인 레퍼런스	1098214
ChEBI	CHEBI:17883 예
ChEMBL	ChEMBL1231821 아니오
ChemSpider	307 예
ECHA InfoCard	100.028.723
EC 번호	231-595-7
그멜린 레퍼런스	322
KEGG	D02057 예
MeSH	Hydrochloric+acid
PubChem CID	313
RTECS 번호	MW4025000
UNII	QTT17582CB 예
UN 번호	1050
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020711
InChI InChI=1S/HCl/h1H 아니오 Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 예 InChI=1/HCl/h1H Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT
SMILES Cl
성질
화학식	HCl
몰 질량	36.46 g/mol
겉보기	무색 기체
냄새	톡 쏜다; 날카롭고 불타오름
밀도	1.49 g/L[2]
녹는점	−114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K)
끓는점	−85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K)
물에서의 용해도	823 g/L (0 °C) 720 g/L (20 °C) 561 g/L (60 °C)
용해도	메탄올, 에탄올, 에터에 용해된다
증기 압력	4352 kPa (at 21.1 °C)[3]
산성도 (pKa)	−3.0;[4] −5.9 (±0.4)[5]
염기도 (pKb)	17.0
짝산	Chloronium
짝염기	염화 이온
굴절률 (nD)	1.0004456 (gas) 1.254 (liquid)
점도	0.311 cP (−100 °C)
구조
분자 형상	linear
쌍극자 모멘트	1.05 D
열화학
열용량 (C)	0.7981 J/(K·g)
표준 몰 엔트로피 (So298)	186.902 J/(K·mol)
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−92.31 kJ/mol
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298)	−95.31 kJ/mol
약리학
ATC 코드	A09AB03 (WHO) B05XA13
위험
물질 안전 보건 자료	JT Baker MSDS
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H280, H314, H331
GHS 예방조치문구	P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 1 ACID
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	238 mg/kg (rat, oral)
LC50 (median concentration)	3124 ppm (rat, 1 h) 1108 ppm (mouse, 1 h)[7]
LCLo (lowest published)	1300 ppm (사람, 30 min) 4416 ppm (rabbit, 30 min) 4416 ppm (기니피그, 30 min) 3000 ppm (사람, 5 min)[7]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	C 5 ppm (7 mg/m3)[6]
REL (권장)	C 5 ppm (7 mg/m3)[6]
IDLH (직접적 위험)	50 ppm[6]
관련 화합물
관련 화합물	플루오린화 수소 브로민화 수소 아이오딘화 수소 아스타틴화 수소
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

염화 수소(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: HCl)는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 염산을 가리킨다. 산의 종류로 특징에 제일 관여하는 것은 수소 이온이다. 또한 염화 수소는 중화 반응을 설명할 때 가장 자주 사용하는 산의 종류이며, 염기의 수산화 나트륨(水酸化[독일어]Natrium, sodium hydroxide)과 결합하는 것으로 표현된다.

염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 산 중의 하나이다.

한편 염화 수소는 메탄올, 벤젠, 에테르와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.

 이 부분의 본문은 만하임 공정입니다.

염화 나트륨과 황산을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 만하임 공정이다.

2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl^[8]

공업적으로는 전기 분해에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻는다.

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. 유기 화합물을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 클로로벤젠의 생성을 들 수 있다^[9].

Ph-H + Cl-Cl → Ph-Cl + HCl

• 위산 (소화계)
• 염화 이온
• 브로민화 수소
• 염산염

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