四重結合（よんじゅうけつごう、英: Quadruple bond）は、8電子が関与する2原子間の化学結合である。この結合はより身近な種類の二重結合と三重結合の延長線上にある^[1]。安定な四重結合はレニウム、タングステン、テクネチウム、モリブデンそしてクロムなどのdブロックの中央に位置する遷移金属元素間で最も一般的である。概して、四重結合を支持する配位子はπ供与体でありπ受容体ではない。

酢酸クロム(II) Cr₂(μ-O₂CMe)₄(H₂O)₂は初めて合成された四重結合を含む化合物である。1844年にE・ペリゴー（英語版）によって報告されたが、その独特な結合のため1世紀以上に亘って認められなかった^[2]。

四重結合を持つ化合物の最初の結晶学的研究は、ソビエトの化学者によってRe₂Cl2−
8についてなされた^[3]。この研究では、非常に短いRe-Re距離が指摘されている。この短い距離（および塩の反磁性）はRe-Re結合を示している。しかし、これらの研究者らはこのアニオンをRe(II)の誘導体、すなわちRe₂Cl4−
8と誤って説明していた。

その後まもなく、フランク・アルバート・コットンとC. B. Harrisがオクタクロロジレン酸カリウム（K₂[Re₂Cl₈]·2H₂O）の結晶構造を報告した^[4]。この構造解析は以前の特徴分析が誤っていたことを示していた。コットンとHarrisは、四重結合を明示的に示す結合の分子軌道理論的根拠を定式化した^[2]。この化合物のレニウム-レニウム結合長はわずか224 pmである。分子軌道理論では、この結合はσ²π⁴δ²として記述され、1つのσ結合、2つのπ結合、1つのδ結合を持つ。

[Re₂Cl₈]²⁻イオンは左図に示すように重なり形配座を採る。このとき、Re-Re軸に垂直でRe-Cl結合の間にある各レニウム原子上のd軌道が重なり合うことで、δ結合性軌道が形成される。Re-Cl結合に沿ったd軌道は塩素配位子の軌道との相互作用によって安定化され、Re-Re結合には寄与しない^[5]。対照的に、さらに2つの電子（σ²π⁴δ²δ*²）を持つ [Os₂Cl₈]²⁻イオンはOs-Os三重結合とねじれ形配座を有する^[5]。

遷移金属原子間に四重結合を持つ他の多くの化合物は、多くの場合、コットンと同僚らによって記述されてきた。ジレニウム化合物と等電子的な化学種はK₄[Mo₂Cl₈] 塩（オクタクロロジモリブデン酸カリウム）である^[6]。 四重結合を持つジタングステン化合物の例としては、二タングステンテトラ(hpp)（英語版）がある。

典型元素の原子間の四重結合は知られていなかった。分子軌道理論によれば、σ系に2組の対をなす電子が存在し（1つの結合性軌道と1つの反結合性軌道）、縮退したπ結合性軌道には2組の対をなす電子が存在することが示される。これを合計すると結合次数は2となる。これは、二炭素（C₂）分子中の2つの炭素間に二重結合が存在することを意味する。二原子炭素の分子軌道ダイアグラムを見ると、2つのπ結合があり、σ結合はないことが分かる。しかし、S. Shaikらの最近の論文では、二原子炭素には四重結合が存在することが示唆されている^[7]。

1. ^ Radius, U.; Breher, F. (2006). “'To Boldly Pass the Metal–Metal Quadruple Bond”. Angew. Chem. Int. Ed. 45 (19): 3006–3010. doi:10.1002/anie.200504322. 
2. ^ ^{a b} Cotton, F. A.; Walton, R. A. (1993). Multiple Bonds Between Metal Atoms. Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-855649-7. https://archive.org/details/multiplebondsbet0000cott 
3. ^ Kuznetsov, V. G.; Koz'min, P. A. "The structure of (pyH)HReCl₄" Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, 4, 55-62.
4. ^ Cotton, F. A.; Harris, C. B. (1965). “The Crystal and Molecular Structure of Dipotassium Octachlorodirhenate(III) Dihydrate, K₂[Re₂Cl₈]·2H₂O”. Inorg. Chem. 4 (3): 330–333. doi:10.1021/ic50025a015. 
5. ^ ^{a b} Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (1999). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice-Hall. p. 531. ISBN 0-13-841891-8 
6. ^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482 
7. ^ Shaik, Sason; Danovich, David; Wu, Wei; Su, Peifeng; Rzepa, Henry S.; Hiberty, Philippe C. (2012). “Quadruple bonding in C₂ and analogous eight-valence electron species”. Nature Chemistry 4: 195–200. Bibcode: 2012NatCh...4..195S. doi:10.1038/nchem.1263. 

• Cotton, F. A.; Harris, C. B. (1965). “The Crystal and Molecular Structure of Dipotassium Octachlorodirhenate(III) Dihydrate, K₂[Re₂Cl₈]·2H₂O”. Inorg. Chem. 4 (3): 330–333. doi:10.1021/ic50025a015. 

• 共有結合
• 結合次数

表 話 編 歴 化学結合
分子内（英語版） （強い）	共有結合 対称性 シグマ (σ) パイ (π) デルタ (δ) ファイ (φ) 多重性 1（単） 2（二重） 3（三重） 4（四重） 5（五重） 6（六重） その他 アゴスティック相互作用 曲がった結合 配位結合 π逆供与 電荷シフト結合 ハプト数 共役 超共役 反結合性 共鳴理論 共鳴 電子不足 3c–2e 4c–2e  超配位 3c–4e 芳香族性 メビウス 超 シグマ ホモ スピロ σビスホモ 球状（英語版） Y- 金属結合 金属芳香族性（英語版） イオン結合
分子間 （弱い）	ファンデルワールス力 ロンドン分散力 水素結合 低障壁 共鳴支援 対称的（英語版） 二水素結合 C–H···O相互作用 非共有 その他 機械的（英語版） ハロゲン 金–金相互作用（英語版） インターカレーション スタッキング カチオン-π アニオン-π 塩橋
関連項目	孤立電子対
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