この項目では、合成ゼオライトの一群について説明しています。その他のモレキュラーシーブについては「分子篩 」をご覧ください。
モレキュラーシーブ4A
モレキュラーシーブ (英 : molecular sieve )は合成ゼオライト の一群であり、アルミニウム を比較的多く含む結晶性 のアルミノケイ酸塩 である。一般化学式 はMn+ 1/n (AlO2 )− (SiO2 )x ・yH2 O (M = Na+ , K+ , Ca2+ , 1≦x<2) で表される。結晶構造由来の均一なミクロ細孔 を有するため、乾燥剤 やイオン交換体 などの吸着材 として使われる。
「モレキュラーシーブ」はゼオライトAとゼオライトXの名称として日本では広く知られており[ 1] [ 2] 、本稿はこの慣例に従う[ 注 1] 。主に3A、4A、5A、10X、13Xの5種類があり、数字はおおよその細孔径 (オングストローム ) を、大文字のアルファベットはゼオライトの種類を表す。13XはF-9という名称でも知られる[ 1] [ 注 2] 。いずれもペレットや粉末状として流通している[ 2] 。
細孔径は3~10 Å の範囲から選択でき[ 1] 、細孔より小さな分子のみを吸着 し大きな分子を排除する。この分子篩 の特性を応用して、種々の産業用ガス (英語版 ) の乾燥・分離・精製 、有機溶媒 からの水分吸着材、脱硫 などの触媒 担体として使われる。
歴史
モレキュラーシーブが開発された背景はイオン交換 の研究に遡る[ 3] 。イオン交換の現象自体は古くから農業で活用されており、例えば肥料 に含まれるアンモニウム イオンが土壌中のナトリウム やカルシウム などのイオンと交換されるため、植物は栄養成分として長期間アンモニウムを吸収できる[ 4] 。化学的な視点で土壌のイオン吸着現象が言及されたのは1850年であり[ 5] 、土壌を構成する粘土鉱物 などのアルミノケイ酸塩 の可逆的なイオン交換特性が解明されたのは1858年であった[ 6] 。工業的な初期の試みは1905年であり、アルミノケイ酸ナトリウム が人工的に合成され[ 注 3] 、水の軟水化に使用された[ 7] [ 8] 。その後も天然ゼオライトを中心としてケイ酸塩のイオン交換体への応用研究は続けられた[ 9] [ 10] 。同時期に石油化学 の研究が発展し、その中で1930年に粘土鉱物 (フラー土 (英語版 ) ) の固体酸 性が発見され[ 11] 、1942年には流動接触分解 プロセスが活性白土 を触媒として実用化されたため[ 12] 、ケイ酸塩材料の酸触媒への応用も注目された。
このような工業的需要のもと新規なケイ酸塩材料の合成技術が開発され、ゼオライトA が1949年に、ゼオライトX が1950年に初めて合成された[ 10] [ 13] [ 14] 。それ以前のゼオライト合成は天然の地質条件の模倣 (例えば200~300℃、2,000 psig ≒14 MPa) であったが、A・Xいずれも100℃以下の常圧条件で合成されたため、スケールアップが容易で合成ゼオライトの工業化の先駆けとなった[ 10] 。また吸着用途のみならず、触媒としても比較的優れた性能を示したため[ 10] [ 15] 、工業化の後押しとなった。
後の1960年代にゼオライトY を中心に酸触媒としてさらに性能が高いハイシリカゼオライト が開発されたため[ 16] 、モレキュラーシーブは吸着用途が主となった。
物理化学的性質
骨格構造
ゼオライトAのLTA骨格 (左) とゼオライトXのFAU骨格 (右)
モレキュラーシーブはゼオライト であり、アルミノケイ酸イオン ((AlO2 )− (SiO2 )x ) の3次元ネットワークが堅い骨格構造を形成している。骨格には属さない陽イオン や吸着物質は細孔内外を可逆的に出入りできる。
ゼオライトAは酸素8員環3次元細孔を有するLTA 骨格構造を有し、天然鉱物には存在しない骨格である[ 17] 。ゼオライトXは酸素12員環3次元細孔構造を有するFAU 骨格構造であり、天然鉱物のフォージャサイト と同一の骨格である[ 17] 。切頂八面体 構造 (図中の紫線) を共通に有しており、4員環同士が繋がるとLTA、6員環同士が繋がるとFAUとなる。
LTA骨格の細孔径は4.1 Åで、FAU骨格は7.4 Åであるが[ 17] 、これは骨格酸素原子のイオン半径 (1.35 Å) を元に決められた値である。また、LTAとFAU双方の細孔内部に11 Åサイズの大きなケージがあり、大きな細孔容量を担っている[ 18] [ 19] [ 注 4] 。
細孔内陽イオン
モレキュラーシーブの細孔径は骨格のみでは決まらず、細孔内に陽イオン が存在することで細孔が物理的に狭まるため、陽イオンの種類および量によって細孔径が決まる。
3Aはカリウム (K+ )、4Aはナトリウム (Na+ )、5Aはカルシウム (Ca2+ ) を含有する。イオン半径 の序列はK+ (1.33 Å)>Na+ (0.95 Å)≒Ca2+ (0.99 Å)であり[ 20] 、5AのCa2+ 量は4AのNa+ 量の半分である[ 注 5] 。したがって細孔径としては3A<4A<5Aとなり、およそ3 Å、4 Å、5 Åにそれぞれ合致すると言われる[ 1] 。
5Aの細孔径 (約5 Å) はLTA骨格の細孔径 (4.1 Å) より大きい数値として知られるが、「5 Å」は結晶学的に定められた数値ではなく、吸着可能な分子の運動直径 (英語版 ) を元にした経験的な数値である。例えば、運動直径が5.0 Åであるn -ブタン (C4 H10 )に関して[ 21] 、Ca2+ イオン交換率が40%以上の5Aで十分に吸着できるが[ 22] 、n -ブタンは細長い鎖状の分子で柔軟な立体配座 をとれるため、細孔が5 Åより小さかったとしても吸着できる可能性がある。
モレキュラーシーブ一覧
用途
ガス吸着剤
モレキュラーシーブは石油化学 産業、特にガス流の乾燥に利用される。例えば液化天然ガス (LNG)産業では、氷やメタンハイドレート による閉塞を防ぐために、ガスの水分濃度を1 ppm 以下とする[ 26] 。
また、モレキュラーシーブでは酸素 ガスよりも窒素 ガスを選択的に吸着することから、酸素濃縮に使われる[ 27] 。酸素の利用は医療分野で重要である[ 28] 。
近年はカーボンニュートラル への取り組みとして、排気ガス中の二酸化炭素 (CO2 ) の吸着材として注目されている。活性炭 よりもモレキュラーシーブ (Na-X) のほうが有効吸着量や他のガスからの選択性の観点で優れている[ 29] 。
溶媒精製
有機溶媒 などの液体から水分を取り除くためモレキュラーシーブが使用される。極性・非極性媒体双方への乾燥能力が優れている。使用法が簡便であること、および化学的に不活性・無毒性などの理由により、薬品系の乾燥剤に対しメリットがある[ 30] [ 2] 。
特に脱水剤としては3Aが適用範囲が広い。水分子 (H2 O ) のサイズは2 Å程度であり[ 31] 、ほとんどの有機分子のサイズは3 Åを超えるため分子ふるい効果により排除できる。実際、モレキュラーシーブの市場規模としては3A > 4A > 13X > 5Aである[ 32] 。
例えばアセトニトリル (CH3 CN ) やエタノール (CH3 CH2 OH ) から水を取り除く場合、乾燥力自体は3Aよりも4Aが大きい。しかし4Aではこれらの溶媒も吸着するため発熱したり、その結果成形体が粉化することがある。メタノール (CH3 OH ) ほど分子サイズが小さくなると3Aが必須となる[ 注 6] 。
3Aのデメリットとして水分子の吸着速度が4Aよりも遅いため、分子ふるい効果や発熱性の問題がなければ4Aのほうが効率的になるケースがある[ 33] 。
反応促進剤
化学反応により発生する副生成物はしばしば反応を阻害するが、副生成物が水や低分子アルコールなどの場合はモレキュラーシーブにてオンサイトで取り除くことで、反応を進行させるために用いられる。
例えば有機化学の脱水縮合 反応において使われる[ 34] 。また高分子 合成で副生する水、メタノール、エタノールを4Aで取り除くことで、重合度を改善する例もある[ 35] 。
使用例
吸着塔
モレキュラーシーブ使用方法は実験室では薬品に投入して静置する手法が簡便であるが、カラムに吸着材を詰めて溶媒を流通させるなど、動的法のほうが効率が良い。工業的には吸着塔が必要となり、吸着塔の設計は細孔径の選択、吸着材の量、運転条件設定など、種々の影響を考慮して慎重に行われる。また、気相より液相のほうが複雑である[ 33] 。
吸着対象物質を流し始めると吸着平衡に向かって吸着塔内に濃度勾配が生じるが、この勾配領域の長さを物質移動帯 (MTZ, Mass Transfer Zone) という[ 33] 。MTZは吸着条件に複雑に依存するが、MTZが長いと吸着塔を余計に長くする必要があるため好ましくない[ 33] 。一例として、n -ヘキサン の4Aによる脱水プロセスでは、MTZは25℃では0.4 mであるが、60℃では1.5 mほどになる[ 33] 。
液相吸着では通常は上向流が採用され、気泡発生や液のショートパスを避けやすいメリットがある。しかし吸着材が下部で浮力 により流動・粉末化しやすくなり、圧損の増大や機器の摩耗などの原因になる。圧力損失をΔp 、充填層長さをl 、充填密度をρ としたとき、吸着材の流動を防ぐにはΔp/l ≦0.85ρ を満たす事が目安となる[ 33] 。
活性化処理
モレキュラーシーブは使用前後や保管状況により水等を吸着して性能が低下するため、使用前には加熱処理での活性化が好ましい。
モレキュラーシーブの再生方法には圧力変化(酸素濃縮器の場合)、加熱とキャリアガスによるパージ(アルコール燃料 の脱水で使用される場合)、減圧条件での加熱 (実験室での使用など) などの手法がある。再生温度はモレキュラーシーブの種類によるが、典型的には175℃から315℃の範囲である[ 36] 。
なお、多くの有機溶媒は危険物 であり、特にエーテル 化合物を吸着させた後に大気中で加熱すると爆発の危険がある。その場合、加熱前に多量の水で危険物を洗い流す必要がある[ 37] 。また、加熱処理は真空条件あるいは不活性ガス 雰囲気下での実施が好ましい。
調製方法
ナトリウム 型のゼオライトA (4A) はアルミン酸ナトリウム とケイ酸ナトリウム の水溶液を80°Cで混合する事で結晶化する[ 38] 。
NaAlO2 + Na2 SiO3 + H2 O → Na+ (AlO2 )− (SiO2 ) ↓ + 2 NaOH
合成反応により単結晶 の微粉末 が得られるため、成形処理によりペレットを得る[ 39] 。用途に応じて、焼成処理により活性化させる。
3A、5Aは4Aのナトリウム をカリウム 、カルシウム にそれぞれイオン交換 することで得られる[ 40] 。
安全性
米国FDAは2012年4月1日付で、21 CFR 182.2727に基づき、消耗品との直接接触についてアルミノケイ酸ナトリウム を承認した[ 41] 。ナトリウム 型のモレキュラーシーブである4Aおよび13Xが該当する。E番号 はE554であり、食品添加物として使われる[ 42] 。また、医療用の医薬品容器等での乾燥剤としての使用例がある[ 43] 。
参考文献・脚注
注釈
^ 英語では分子ふるい (molecular sieve) の意味であり、日本以外ではハイシリカゼオライト を含むゼオライトの総称として使われたり、その他の物質も含んだ分子篩と同義の化学用語として使われる。
^ FはFaujasite (フォージャサイト ) の頭文字に由来する。フォージャサイト はFAU骨格構造を有する天然鉱物であるが、同一の骨格構造を有するゼオライトX等の合成ゼオライトまで含めた総称としても用いられる。
^ US914405に結晶性との記載はあるが、詳細構造は不明。融解ホウ砂 を使った合成法であり、モレキュラーシーブとは大きく異なる。
^ 引用元のMaximum diameter of a sphere (内接球の最大直径) の数値。
^ 4Aの化学式はNa+ (AlO2 )− (SiO2 ) 、5Aの化学式は理想的にはCa2+ 1/2 (AlO2 )− (SiO2 ) である。
^ モレキュラーシーブで十分な効果が得られない場合は、代わりに金属マグネシウム などを用いる手法が取られる。
出典
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関連項目