Bromuro di sodio

Bromuro di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareNaBr
Massa molecolare (u)102,90 g/mol
Aspettosolido cristallino incolore
Numero CAS7647-15-6
Numero EINECS231-599-9
PubChem253881
SMILES
[Na+].[Br-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,20 (20 °C)
Solubilità in acqua905 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione755 °C (1.028 K)
Temperatura di ebollizione1.393 °C (1.666 K) (1013 hPa)
Indicazioni di sicurezza
Frasi H---[1][2]
Consigli P---
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Il bromuro di sodio è un composto inorganico di formula NaBr. È il sale di sodio dell'acido bromidrico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco cristallino inodore.[3]

Caratteristiche chimiche

NaBr cristallizza con la medesima struttura cubica di NaCl, NaF e NaI. Il sale anidro cristallizza sopra i 50,7 °C.[3] I sali diidrati (NaBr · 2H2O) cristallizzano da soluzione acquosa al di sotto di 50,7 C.[4]

Viene spesso utilizzato per produrre bromo puro facendolo reagire con cloro gassoso.

Applicazioni

Il bromuro di sodio è il bromuro inorganico più utile nell'industria. È anche usato come catalizzatore nelle reazioni di ossidazione mediate da TEMPO.[5]

Medicinale

Conosciuto anche come Sedoneural, il bromuro di sodio è stato usato come medicinale ipnotico, anticonvulsivante e sedativo in medicina, ampiamente usato alla fine del XIX e all'inizio del XX secolo. La sua azione è dovuta allo ione bromuro. Nel 1975, i bromuri furono rimossi dai farmaci negli Stati Uniti a causa della loro tossicità.[6]

Preparazione di altri composti del bromo

Il bromuro di sodio è ampiamente usato per la preparazione di altri bromuri nella sintesi organica e in altre aree. È una fonte del bromuro nucleofilo per convertire i cloruri alchilici in bromuri alchilici più reattivi attraverso la reazione di Finkelstein:

Il bromuro d'argento, sale fotosensibile in passato molto usato in fotografia, viene preparato usando NaBr.

Disinfettante

Il bromuro di sodio è usato insieme al cloro come disinfettante per vasche idromassaggio e piscine.

Industria petrolifera

Il bromuro di sodio è usato per preparare fluidi densi usati nei pozzi di petrolio.

Sicurezza

Il bromuro di sodio ha una tossicità molto bassa con un LD50 orale stimato a 3,5 g/kg per i ratti.[7] Tuttavia, questo è un valore monodose. Lo ione bromuro è una tossina cumulativa con un'emivita relativamente lunga (superiore a una settimana nell'uomo).

Note

  1. ^ Sostanza non pericolosa secondo la regolamentazione (CE) N. 1272/2008.
  2. ^ Scheda del composto su GESTIS [1] consultata il 25.05.2023.
  3. ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. DOI: 10.1002/14356007.a04_405
  4. ^ Mary (translated by) Eagleson, Concise Encyclopedia Chemistry, Illustrated, revised, English language, Berlin [u.a.], Walter De Gruyter, 1994, p. 996, ISBN 978-3-11-011451-5.
  5. ^ Masayuki Hirota, Naoyuki Tamura, Tsuguyuki Saito e Akira Isogai, Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8, in Cellulose, vol. 17, n. 2, 2010, pp. 279-288, DOI:10.1007/s10570-009-9381-2.
  6. ^ Bromide: Potassium & Sodium, su canine-epilepsy.com, Canine-Epilepsy Resources, 31 maggio 2011. URL consultato l'11 giugno 2014 (archiviato dall'url originale il 6 marzo 2014).
  7. ^ Sodium bromide MSDS (PDF), su sciencelab.com, Sciencelab.com, Inc., 21 maggio 2013. URL consultato l'11 giugno 2014 (archiviato dall'url originale il 7 ottobre 2013).

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