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Alcaluri

Gli alcaluri sono composti chimici in cui i metalli alcalini sono anioni (cioè ioni avente carica negativa). Queste specie non sono comuni, perché i metalli alcalini appaiono solitamente nei sali come cationi. Sono anche stati sintetizzati composti di alcaluri contenenti cationi del metallo alcalino-terroso bario.[1]

Chimica "usuale": il caso di Na+

I metalli alcalini sono noti per formare sali. Il sale da cucina, cloruro di sodio Na+Cl−, mostra il comportamento solito di un metallo alcalino come il sodio: la sua carica positiva è bilanciata da un anione nella formula minima di questo composto ionico. La spiegazione tradizionale del fenomeno è che la perdita di un elettrone da parte del sodio elementare per formare un catione con singola carica positiva produce una configurazione elettronica stabile. Si reputava che il sodio formasse sempre cationi monovalenti prima della scoperta degli alcaluri[2] e le stesse considerazioni possono essere fatte per i rimanenti metalli alcalini.

Classificazione degli alcaluri

Gli alcaluri conosciuti includono Na−, K−, Rb−, e Cs−, che rispettivamente sono chiamati natruro, potassiuro o kaluro, rubidiuro e cesiuro. I "litiuro", composti contenenti Li−, non sono al momento noti. Gli alcaluri conosciuti, scoperti per la prima volta negli anni '70,[3][4][5] sono di interesse teorico per la loro inusuale stechiometria e bassa energia di ionizzazione. Le specie di alcaluri sono chimicamente correlate agli elettruri, sali contenenti come anioni elettroni "intrappolati" nel reticolo cristallino.[1]

Esempi

Un tipico alcaluro è il sale sodiuro di potassio [K(2,2,2-crypt)]+Na−, che contiene sia K+ che Na−. Il criptando isola e stabilizza K+, evitando la sua riduzione da parte di Na−. Sono stati osservati Dimeri di sodio anionico e cationico,[1] come in un sale H+Na− noto come "idruro di sodio inverso".[6]

Normalmente, gli alcaluri sono termicamente labili a causa dell'elevata reattività dell'anione, che in teoria è in grado di rompere la maggior parte dei legami covalenti compresi quelli C-O di un criptando. L'introduzione di uno speciale criptando contenente ammine al posto dei legami eterei ha permesso l'isolamento di potassiuri K- e natruri Na− stabili a temperatura ambiente.[7]

Note

  1. ^ a b c M. Y. Redko, R. H. Huang, J. E. Jackson, J. F. Harrison, J. L. Dye, Barium azacryptand sodide, the first alkalide with an alkaline Earth cation, also contains a novel dimer, (Na2)2−, in J. Am. Chem. Soc., vol. 125, n. 8, 2003, pp. 2259-2263, DOI:10.1021/ja027241m, PMID 12590555.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ J. L. Dye, J. M. Ceraso, Mei Lok Tak, B. L. Barnett, F. J. Tehan, Crystalline salt of the sodium anion (Na−), in J. Am. Chem. Soc., vol. 96, n. 2, 1974, pp. 608-609, DOI:10.1021/ja00809a060.
  4. ^ F. J. Tehan, B. L. Barnett, J. L. Dye, Alkali anions. Preparation and crystal structure of a compound which contains the cryptated sodium cation and the sodium anion, in J. Am. Chem. Soc., vol. 96, n. 23, 1974, pp. 7203-7208, DOI:10.1021/ja00830a005.
  5. ^ J. L. Dye, Compounds of Alkali Metal Anions, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 18, n. 8, 1979, pp. 587-598, DOI:10.1002/anie.197905871.
  6. ^ M. Y. Redko, M. Vlassa, J. E. Jackson, A. W. Misiolek, R. H. Huang RH, J. L. Dye, "Inverse sodium hydride": a crystalline salt that contains H+ and Na−, in J. Am. Chem. Soc., vol. 124, n. 21, 2002, pp. 5928-5929, DOI:10.1021/ja025655.
  7. ^ J. Kim, A. S. Ichimura, R. H. Huang, M. Redko, R. C. Phillips, J. E. Jackson, J. L. Dye, Crystalline Salts of Na− and K− (Alkalides) that Are Stable at Room Temperature, in J. Am. Chem. Soc., vol. 121, n. 45, 1999, pp. 10666-10667, DOI:10.1021/ja992667v.
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