Hukum-hukum gas dikembangkan pada akhir abad ke-18, ketika para ilmuwan mulai menyadari bahwa hubungan antara tekanan, volume dan suhu dari sampel gas dapat diperoleh, yang menjadi dasar bagi pendekatan untuk semua gas. Gas berperilaku dengan cara yang sama dalam berbagai kondisi karena semuanya memiliki molekul yang sangat luas, dan persamaan keadaan untuk gas ideal berasal dari teori kinetik. Hukum gas sebelumnya saat ini dianggap sebagai kasus khusus persamaan gas ideal, dengan satu atau lebih variabel tetap dijaga konstan.

Pada tahun 1662, Robert Boyle mempelajari hubungan antara volume dan tekanan gas pada suhu konstan. Dia mengamati bahwa volume massa gas yang diberikan berbanding terbalik dengan tekanannya asalkan suhu tetap konstan.^[1]

Hukum Boyle, dipublikasikan pada tahun 1662, menyatakan bahwa, pada suhu konstan, produk dari tekanan dan volume massa tertentu dari gas ideal dalam sistem tertutup selalu konstan. Hukum ini dapat diverifikasi secara eksperimental menggunakan pengukur tekanan dan wadah volume variabel. Persamaan ini juga dapat berasal dari teori kinetik gas: jika wadah, dengan jumlah molekul tetap di dalam, berkurang volumenya, lebih banyak molekul akan menyerang area tertentu dari sisi wadah per satuan waktu, menyebabkan tekanan yang lebih besar.^[2]

Pernyataan hukum Boyle adalah sebagai berikut:

Volume massa gas yang diberikan berbanding terbalik dengan tekanan ketika suhu konstan.

Konsepnya dapat diwakili dengan rumus:

${\displaystyle V\propto {\frac {1}{P}}}$, berarti "Volume berbanding lurus dengan 1 per Tekanan", atau

${\displaystyle P\propto {\frac {1}{V}}}$, berarti "Tekanan berbanding lurus dengan 1 per Volume", atau

${\displaystyle PV=k_{1}}$, atau

${\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}$

di mana P adalah tekanan, V adalah volume gas, dan k₁ adalah konstanta dalam persamaan ini (tidak sama dengan konstanta kesebandingan dalam persamaan lain di bawah).

Hukum Charles, atau hukum volume, ditemukan tahun 1787 oleh Jacques Charles. Hukum ini menyatakan bahwa, untuk massa tertentu dari gas ideal pada tekanan konstan, volume berbanding lurus dengan suhu absolut, dengan asumsi dalam sistem tertutup.^[3]

Pernyataan hukum Charles adalah sebagai berikut:^[4] volume (V) dari massa gas yang diberikan, pada tekanan konstan (Pa), berbanding lurus dengan suhu (K). Sebagai persamaan matematis, hukum Charles ditulis sebagai:

${\displaystyle V\propto T\,}$, atau

${\displaystyle V/T=k_{2}}$, atau

${\displaystyle V_{1}/T_{1}=V_{2}/T_{2}}$,

di mana V adalah volume gas, T adalah suhu absolut dan k₂ adalah konstanta kesebandingan (yang tidak sama dengan konstanta kesebandingan pada persamaan lain di artikel ini).

Hukum Gay-Lussac, hukum Amontons atau hukum tekanan ditemukan oleh Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1809.^[5] Persamaan ini menyatakan bahwa, untuk massa tertentu dan volume konstan gas ideal, tekanan yang diberikan pada sisi wadahnya berbanding lurus dengan suhu absolut.^[6][7][7][8]

Sebagai persamaan matematis, hukum Gay-Lussac dinyatakan baik dengan:^[6][7][8][9]

${\displaystyle P\propto T\,}$, atau

${\displaystyle P/T=k}$, or

K=P dibagi dengan T

${\displaystyle P_{1}/T_{1}=P_{2}/T_{2}}$,

di mana P adalah tekanan, T adalah suhu absolut, dan k adalah konstanta kesebandingan.

Hukum Avogadro diitemukan oleh Amedeo Avogadro pada tahun 1811.^[10][11] Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume yang ditempati oleh gas ideal berbanding lurus dengan jumlah molekul gas yang ada dalam wadah.^[12] Hal ini menghasilkan volume molar gas, yang pada STP (273.15 K, 1 atm) adalah sekitar 22.4 L. Hubungan ini dinyatakan oleh

${\displaystyle {\frac {V_{1}}{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}\,}$

di mana n sama dengan jumlah mol gas (atau banyaknya mol gas).

Hukum gas gabungan atau Persamaan Gas Umum didapat dengan menggabungkan Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.^[13][14] Persamaan ini menunjukkan hubungan antara tekanan, volume, dan suhu bagi gas dengan massa (kuantitas) tetap:

${\displaystyle pV=k_{5}T\,}$

Persamaan ini dapat pula ditulis sebagai:

${\displaystyle \qquad {\frac {p_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {p_{2}V_{2}}{T_{2}}}}$

Dengan penambahan hukum Avogadro, hukum gas gabungan dikembangkan menjadi hukum gas ideal:^[15]

${\displaystyle pV=nRT\,}$

di mana

p adalah tekanan

V adalah volume

n adalah jumlah mol

R adalah konstanta gas universal

T adalah suhu (K)

di mana konstanta kesebandingannya, dinamai sebagai R, merupakan konstanta gas universal dengan nilai 8.3144598 (kPa∙L)/(mol∙K). Rumusan yang sebanding dituliskan sebagai:^[16][17]

${\displaystyle pV=kNT\,}$

di mana

P adalah tekanan

V adalah volume

N adalah jumlah molekul gas

k adalah konstanta Boltzmann (1.381×10⁻²³ J·K⁻¹ dalam satuan SI)

T adalah suhu (K)

Persamaan ini tepat hanya untuk gas ideal, yang mengabaikan berbagai efek antarmolekul (lihat gas nyata).^[18] Namun, hukum gas yang ideal adalah pendekatan yang baik untuk sebagian besar gas di bawah tekanan dan suhu sedang.

Hukum ini memiliki konsekuensi penting berikut:^[19]

1. Jika suhu dan tekanan dijaga konstan, maka volume gas berbanding lurus dengan jumlah molekul gas.
2. Jika suhu dan volume tetap konstan, maka tekanan perubahan gas berbanding lurus dengan jumlah molekul gas yang ada.
3. Jika jumlah molekul gas dan suhu tetap konstan, maka tekanan berbanding terbalik dengan volume.
4. Jika suhu berubah dan jumlah molekul gas dijaga tetap konstan, maka tekanan atau volume (atau keduanya) akan berubah dalam proporsi langsung terhadap suhu.

• Hukum Graham menyatakan bahwa laju ketika molekul gas berdifusi berbanding terbalik dengan akar kuadrat densitasnya pada suhu konstan.^[20] Dikombinasikan dengan hukum Avogadro (yaitu karena volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama) hal ini sama dengan berbanding terbalik terhadap akar berat molekul.^[21]
• Hukum Dalton mengenai tekanan parsial menyatakan bahwa tekanan campuran gas secara sederhana merupakan jumlah tekanan parsial dari komponen individualnya.^[22] Hukum Dalton dituliskan sebagai:^[23]

${\displaystyle P_{total}=P_{1}+P_{2}+P_{3}+...+P_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}P_{i}\,}$,

atau

${\displaystyle P_{\mathrm {total} }=P_{\mathrm {gas} }+P_{\mathrm {H_{2}O} }\,}$

di mana P_Total adalah tekanan atmosfer,

P_Gas adalah tekanan campuran gas di atmosfer,

dan P_H2O adalah tekanan air pada suhu tersebut.

• Hukum Amagat mengenai volume parsial menyatakan bahwa volume campuran gas (atau volume wadah) secara sederhana merupakan jumlah volume parsial dari komponen individualnya. Hukum Amagat dituliskan sebagai:^[24]

${\displaystyle V_{total}=V_{1}+V_{2}+V_{3}+...+V_{n}\equiv \sum _{i=1}^{n}V_{i}\,}$,

di mana V_Total adalah volume total campuran gas, atau volume wadah,

V_i adalah volume parsial gas dalam campuran gas pada suhu dan tekanan tersebut.

• Hukum Henry menyatakan bahwa:^[25]

Pada suhu konstan, jumlah gas yang terlarut dalam jenis dan volume cairan yang diberikan sebanding dengan tekanan parsial gas tersebut dalam kesetimbangan dengan cairan tersebut.

${\displaystyle p=k_{\rm {H}}\,c}$

• Hukum gas nyata, dirumuskan oleh Johannes Diderik van der Waals (1873).^[26]

• Levine, Ira. N (1978). Physical Chemistry. University of Brooklyn: McGraw-Hill. 
• Castka, Joseph F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E.; Williams, John E. (2002). Modern Chemistry. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5. 
• Guch, Ian (2003). The Complete Idiot's Guide to Chemistry. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8. 
• Zumdahl, Steven S (1998). Chemical Principles. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-395-83995-5. 

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Hukum-hukum gas.

• World of Scientific Discovery on Joseph-Louis Gay-Lussac di Bookrags
• Kalkulator Hukum Gay Lussac
• pv=nrt calculator Kalkulator daring Engineering Units