| Szulfámsav
|
![]()
A szulfámsav tautomériája
|
A semleges szulfámsav pálcikamodellje |
Az ikerionos szulfámsav pálcikamodellje
|
|
| IUPAC-név |
Szulfámsav
|
| Más nevek |
amido-kénsav, kénsav-amid, amido-szulfonsav, szulfamidsav, szulfaminsav
|
| Kémiai azonosítók
|
| CAS-szám |
5329-14-6
|
| PubChem |
5987
|
| ChemSpider |
5767
|
| EINECS-szám |
226-218-8
|
| ChEBI |
9330
|
| RTECS szám |
WO5950000
|
|
|
| InChI |
|---|
| 1/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4) |
|
| InChIKey |
IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
|
| ChEMBL |
68253
|
| Kémiai és fizikai tulajdonságok
|
| Kémiai képlet |
H3NSO3
|
| Moláris tömeg |
97,10 g/mol
|
| Megjelenés |
fehér kristály
|
| Sűrűség |
2,15 g/cm³
|
| Olvadáspont |
205 °C bomlik
|
| Oldhatóság (vízben) |
közepes, lassan hidrolizál
|
| Savasság (pKa) |
1,0[1]
|
| Veszélyek
|
| MSDS |
ICSC 0328
|
| EU osztályozás |
irritáló (Xi)
|
| EU Index |
016-026-00-0
|
| R mondatok |
R36/38 R52/53
|
| S mondatok |
(S2) S26 S28 S61
|
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
|
A szulfámsav, más néven amido-kénsav, kénsav-amid erős egyértékű szervetlen sav. Az ammónia és a kénsav savamidja. Sói a szulfamátok.
Fehér, kristályos, szagtalan, nem higroszkópos anyag.
Tulajdonságok
Híg vizes oldata szobahőmérsékleten hónapokig stabilis, de magasabb hőmérsékleten hidrolizál:
- H[H2NSO3] + H2O → NH4HSO4
205 °C-on megolvad, 210 °C-on elkezd bomlani. 260 °C felett gyorsan bomlik kén-di- és -tri-oxidra, nitrogénre, ammóniára, vízre és más összetevőkre.
Vízben és formamidban oldódik, éterben, acetonban, metanolban, tömény kénsavban kevéssé. 70%-os kénsavban gyakorlatilag oldhatatlan.
Sói semleges vagy lúgos oldatban még forrásponton is stabilisak. A szervetlen sók általában jól oldódnak vízben, beleértve az ólom- és bárium-szulfamátot, melyek szulfátjai vízben oldhatatlanok.
Klorátion hatására nitrogénre bomlik:
- 2 H[H2NSO3] + KClO3 → N2 + 2 H2SO4 + KCl + H2O
Tömény salétromsavval:
- 2 H[H2NSO3] + HNO3 → H2SO4 + H2O + N2O
Savanyú közegben a nitriteket elbontja nitrogén keletkezése közben:
- H[H2NSO3] + NaNO2 → NaHSO4 + H2O + N2
Ezt a reakciót nitritek eltávolítására használják pl. a textiliparban, diazo(en) színezékek előállítása során.
Előállítás
- NH2OH + SO2 → H[H2NSO3]
- NH3 + SO3 → H[H2NSO3]
Ipari méretekben vízmentes kénsavval vagy híg óleummal:
- (NH2)CO + 2 H2SO4 → H[H2NSO3] + CO2 + NH4HSO4
A reakció erősen exoterm.
Felhasználás
Az építőiparban tisztítószerként, a cement- és habarcsmaradékok eltávolítására használják.[2]
Szövetek, papír, cellulózfilmek gyúlékonyságának csökkentésére alkalmas, mivel nem keményedik, és nem kristályosodik a felületen az öregedésük során sem.
A szulfamátsók oldékonysága kihasználható bizonyos ércek és ásványok kivonására és tisztítására.
A mezőgazdaságban a szulfámsav alkalmas a talaj lúgosságának megváltoztatására. Az anyag szilárd volta megkönnyíti a kezelését, a benne levő nitrogén pedig beépül a talajba.
Uszodákban és hűtőtornyokban az oldott klór/HOCl mennyiségének beállítására és vízkőoldásra használják.
Jegyzetek
Források
