Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye.

A krómsav szabad állapotban nem, csak oldatban ismeretes erős sav, képlete H₂CrO₄.

Anhidridje a króm-trioxid, CrO₃, erős oxidálószerek. Felhasználhatóak üvegfelületek tisztítására.

Akkor keletkezik, ha kromát vagy dikromát sókat kénsavval vagy ritkábban salétromsavval savanyítanak. Vagy ha króm-trioxidot oldanak vízben:

CrO₃ + H₂O ⇌ H₂CrO₄

Ha a krómsavban további króm-trioxidot oldunk, a még instabilabb dikrómsav keletkezik, ez is erős sav és oxidálószer.

[Cr₂O₇]²⁻ + 2H⁺ ⇌ H₂Cr₂O₇ ⇌ H₂CrO₄ + CrO₃

2 [HCrO₄]⁻ ⇌ [Cr₂O₇]²⁻ + H₂O