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	Tétraxénon-or(II)
	Configuration du cation AuXe42+.
Propriétés chimiques
Formule	AuXe42+ [Isomères];
Masse molaire	722,139 ± 0,024 g/mol ; Au 27,28 %, Xe 72,72 %,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le complexe tétraxénon-or(II) est le cation de formule AuXe₄²⁺ caractérisé dans le composé AuXe₄²⁺(Sb₂F₁₁⁻)₂ par l'équipe du P^r Konrad Seppelt de l'université libre de Berlin^[2] en octobre 2000, ce qui lui a valu de recevoir le prix Wilhelm Klemm 2001 de la Société des chimistes allemands^[3].

Il se présente sous forme d'un solide rouge foncé^[4] qui peut être produit en réduisant du fluorure aurique AuF₃ en présence d'acide fluoroantimonique HSbF₆ et de xénon, puis cristallisé à basse température.

Les interactions avec les atomes de fluor des anions Sb₂F₁₁⁻ stabilisent le cation AuXe₄²⁺, qui adopte une conformation carrée plane. Les liaisons Au-Xe ont une longueur de 274 pm et les atomes de xénon gardent leur valence 0^[4]^,^[5]. Ce complexe est inhabituel en ce qu'il est composé d'atomes chimiquement peu réactifs, l'or et le xénon, et qu'il utilise le xénon comme ligand sur un métal de transition.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Konrad Seppelt, « Xenon as a Complex Ligand: The Tetra Xenono Gold(II) Cation in AuXe₄²⁺(Sb₂F₁₁⁻)₂ », Science, vol. 290, n^o 5489,‎ 2000, p. 117–118 (DOI 10.1126/science.290.5489.117)
↑ Prix de la Société des Chimistes allemands au P^r Seppelt pour la synthèse du cation tetra-xenon-or (ll)
↑ ^{a et b} (en) Wai-Kee Li et Gong-Du Zhou (Thomas C. W. Mak), Advanced Structural Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 2008, 819 p. (ISBN 978-0-19-921694-9, LCCN 2007030887, lire en ligne), p. 74
↑ (en) Kenneth Malcolm Mackay, Rosemary Ann Mackay et W. Henderson, Introduction to modern inorganic chemistry, CRC Press, 2002, 6^e éd., 624 p. (ISBN 978-0-7487-6420-4, LCCN 2003535167, lire en ligne), p. 496