Permanganate d'ammonium
Identification
Nom UICPA	Manganate(VII) d'ammonium
Synonymes	Permanganate d'ammonium
No CAS	13446-10-1
PubChem	61604
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[N+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Mn.H3N.4O/h;1H3;;;;/q;;;;;-1/p+1/rMnO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h;1H3/q-1;/p+1 InChIKey : PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Mn.H3N.4O/h;1H3;;;;/q;;;;;-1/p+1 Std. InChIKey : PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O
Apparence	cristaux en aiguilles rhombiques ou poudre avec un riche éclat métallique violet-brun ou poupre foncé, devient gris acier lors du stockage ; rose magenta en solution
Propriétés chimiques
Formule	H4MnNO4NH4MnO4
Masse molaire[1]	136,974 1 ± 0,001 7 g/mol H 2,94 %, Mn 40,11 %, N 10,23 %, O 46,72 %,
Propriétés physiques
T° fusion	se décompose
Solubilité	8,0 g/100 ml à 15 °C
Masse volumique	2,2 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Précautions
NFPA 704
0 0 3 OX
Transport
-    3085, 1482    Numéro ONU : 3085, 1482 :
Composés apparentés
Autres cations	Permanganate de sodium; Permanganate de potassium
Autres anions	Perrhénate d'ammonium
Autres composés	Manganate de potassium (K2MnO4) Heptoxyde de dimanganèse
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le permanganate d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄MnO₄, ou NH₃·HMnO₄. C'est un sel violet-brun ou pourpre foncé soluble dans l'eau.

Le permanganate d'ammonium est préparé pour la première fois par Eilhard Mitscherlich en 1824 en faisant réagir du permanganate d'argent avec une quantité molaire égale de chlorure d'ammonium, en filtrant le chlorure d'argent et en évaporant l'eau.

AgMnO₄ + NH₄Cl → AgCl + NH₄MnO₄

Il peut aussi être préparé de façon similaire à partir du permanganate de potassium et du chlorure d'ammonium.

KMnO₄ +NH₄Cl → KCl + NH₄MnO₄

Le permanganate d'ammonium est un oxydant fort, du fait de son anion permanganate, et est un explosif modérément puissant, du fait de la combinaison d'un permanganate oxydant et d'un cation ammonium réducteur. Le permanganate d'ammonium sec peut détoner sous l'effet de la chaleur, d'un choc, ou par friction, et peut exploser à une température supérieure à 60°C^[2].

Le permanganate d'ammonium se décompose de façon explosive en dioxyde de manganèse, en azote et en eau^[3] :

2 NH₄MnO₄ → 2 MnO₂ + N₂ + 4 H₂O

Le permanganate d'ammonium se décompose lentement durant son stockage, même à température ambiante. Un échantillon stocké trois mois n'est pur qu'à 96 %. Après six mois il prend la couleur de l'iode et a une forte odeur d'oxydes d'azote. Il émet des fumées toxiques lorsqu'il se décompose sous l'effet de la chaleur^[4].

Des composés de permanganate d'ammonium quaternaire peuvent être préparés, tels que le permanganate de tétrabutylammonium (en)^[5] et le permanganate de benzyltriéthylammonium^[6].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium permanganate » (voir la liste des auteurs).

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