équation[5] :
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 296,6 à 434 K.
Valeurs calculées :
214,322 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K)
T (°C)
Cp
Cp
296,6
23,45
213 000
2 127
305
31,85
220 165
2 198
310
36,85
224 430
2 241
314
40,85
227 842
2 275
319
45,85
232 107
2 317
324
50,85
236 372
2 360
328
54,85
239 784
2 394
333
59,85
244 049
2 437
337
63,85
247 461
2 471
342
68,85
251 726
2 513
346
72,85
255 138
2 547
351
77,85
259 403
2 590
356
82,85
263 668
2 632
360
86,85
267 080
2 667
365
91,85
271 345
2 709
T (K)
T (°C)
Cp
Cp
369
95,85
274 757
2 743
374
100,85
279 022
2 786
379
105,85
283 287
2 828
383
109,85
286 699
2 862
388
114,85
290 964
2 905
392
118,85
294 376
2 939
397
123,85
298 641
2 982
401
127,85
302 053
3 016
406
132,85
306 318
3 058
411
137,85
310 583
3 101
415
141,85
313 995
3 135
420
146,85
318 260
3 177
424
150,85
321 672
3 212
429
155,85
325 937
3 254
434
160,85
330 200
3 297
équation[7] :
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
132,371 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
B3 : Liquide combustible point d'éclair = 68 °C coupelle fermée (méthode non rapportée) D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Le cyclohexanol est un composé organiquealcoolique de formule brute C6H12O. Cette molécule se présente sous forme d'un solide hygroscopique incolore qui, quand il est très pur, fond à température ambiante. Des millions de tonnes sont produites industriellement chaque année, notamment pour servir de précurseur au nylon[11] par le biais de l'acide adipique. Sa constante molale cryoscopique a une valeur de 42,2 °C∙kg/mol et sa constante molale ébullioscopique a une valeur de 3,5 °C∙kg/mol.
Cette réaction forme un mélange de cyclohexanol et de cyclohexanone notamment utilisé lors de la synthèse de l'acide adipique. Cette oxydation implique des radicaux libres et un passage par un intermédiaire réactionnel hydroperoxyde.
Une autre voie de synthèse consiste en l'hydrogénation du phénol
L'esterification du cyclohexanol conduit à des dérivés utilisés commercialement en tant que plastifiants. Il permet également de synthétiser le cyclohexene quand il est chauffé en milieu acide.
↑ a et b(en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, , 16e éd., 1623 p. (ISBN0-07-143220-5), p. 2.289
↑ ab et c(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN0-07-049841-5), p. 2-50
↑(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic compounds C5 to C7, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 400 p. (ISBN0-88415-858-6)
↑« Alcool cyclohexylique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑« Cyclohexanol », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )
↑ a et bMichael Tuttle Musser "Cyclohexanol and Cyclohexanone" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.