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La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalité^[1]. À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litre ^[2].

Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution^[3],[4].

La concentration équivalente se définit par le nombre d'équivalents-grammes ou au nombre de moles d'équivalent de soluté contenus dans un litre de solution liquide.

${\displaystyle Cn=N={\frac {n_{\text{éq.g}}}{V}}={\frac {n_{\text{mol.éq}}}{V}}}$ ^[5].

Où n sont des moles et V des litres.

Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase ${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=1}$ ^[6]

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{1}}}$

Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=2}$

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{2}}}$

Dans le cas d'une réaction acide-base, c'est le nombre d'ions H⁺ impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Dans le cas de l'acide sulfurique concentré à 1 mol/l, il était dit autrefois qu'il était « 2 Normal » car l'équivalent-gramme du H₂SO₄ est égal à 2. On dit que ${\displaystyle \scriptstyle \ N=2M}$.

Pour une oxydoréduction : c'est le nombre d'électrons impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Par exemple, une molécule de permanganate de potassium prend 5 électrons. On dit que ${\displaystyle \scriptstyle \ N=5M}$.

La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de MgCl₂ est considérée comme 2N en accord avec l'ion Cl⁻mais elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion Mg²⁺ . Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST^[7].

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