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	Chlorure d'allyle
	; ;
Identification
Nom UICPA	3-chloroprop-1-ène
No CAS	107-05-1
No ECHA	100.003.144
No CE	203-457-6
SMILES
InChI
Apparence	liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule	C3H5Cl [Isomères];
Masse molaire	76,525 ± 0,005 g/mol ; C 47,09 %, H 6,59 %, Cl 46,33 %,
Moment dipolaire	1,94 ± 0,10 D
Propriétés physiques
T° fusion	−135 °C
T° ébullition	45,1 °C
Solubilité	dans l'eau : 3,37 g·l-1 (25 °C)
Paramètre de solubilité δ	18,0 MPa1/2 (25 °C)
Masse volumique	0,94 g·ml-1
T° d'auto-inflammation	390 °C
Point d’éclair	−32 °C
Limites d’explosivité dans l’air	2,9–11,2 %
Point critique	47,6 bar, 240,85 °C
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	10,04 ± 0,01 eV (gaz)
Précautions
SGH
	; DangerH225, H302, H312, H315, H319, H332, H335, H350 et H372
NFPA 704
	3 3 1
Directive 67/548/EEC
	; Xn ; F ; N ; Phrases R : 11, 20/21/22, 36/37/38, 40, 48/20, 50, 68, ; Phrases S : 2, 16, 25, 26, 36/37, 46, 61,
Transport
	-
	1100
Classification du CIRC
	Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,48 ppm; haut : 5,9 ppm
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'allyle ou chlorure allylique ou encore 3-chloroprop-1-ène est le composé organique de formule semi-développée CH₂=CH–CH₂Cl. Il présente un groupe alcène ou allylique à côté d'un groupe chlorométhyle. Cet haloalcène liquide et incolore est quasiment insoluble dans l'eau mais est soluble dans la plupart des solvants organiques courants. Il est principalement converti en épichlorohydrine (1-chloro-2,3-époxypropane) qui est utilisée dans la production de résines, plastiques, explosifs.

Production

Le chlorure d'allyle est préparé par réaction du chlore sur le propène. À basse température, le produit principal est le 1,2-dichloropropane mais à 500 °C, le chlorure d'allyle formé par une réaction radicalaire, devient prédominant :

CH₃CH=CH₂ + Cl₂ → ClCH₂CH=CH₂ + HCl

Environ 800 000 tonnes de chlorure d'allyle sont produits annuellement par cette réaction^[9].

Réactions et utilisations

La grande majorité du chlorure d'allyle produit est converti en épichlorhydrine^[9].

Au laboratoire, le chlorure d'allyle est un agent alkylant courant, pratique pour la préparation de médicaments et de pesticides. Des exemples de sa réactivité incluent sa cyanation vers le cyanure d'allyle, (CH₂=CHCH₂CN)^[10], le couplage réductif qui donne le diallyle (CH₂=CHCH₂-CH₂CH=CH₂), l'addition oxydante sur le palladium qui donne le chlorure d'allylpalladium dimérique (C₃H₅)₂Pd₂Cl₂ et la déshydrohalogénation vers le cyclopropène. Les dérivés commercialement importants sont l'alcool allylique, l'allylamine et l'isothiocyanate d'allyle (huile de moutarde synthétique)^[11] et l'allyltriméthylsilane.

Sécurité

Le chlorure d'allyle est très toxique et inflammable.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Allyl chloride » (voir la liste des auteurs).

↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} (en) « Chlorure d'allyle », sur ChemIDplus, consulté le 29 juin 2009
↑ (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2^e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294
↑ « Properties of Various Gases »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, sur monographs.iarc.fr, CIRC, 16 janvier 2009 (consulté le 22 août 2009).
↑ « Allyl chloride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009).
↑ ^{a et b} Ludger Krähling, Jürgen Krey, Gerald Jakobson, Johann Grolig, Leopold Miksche « Allyl Compounds » in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Published online : 15 June, 2000.
↑ Allyl Cyanide,J. V. Supniewski and P. L. Salzberg; OrgSynth, 1941, Collvol. 1, p. 46. prep=CV1P0046
↑ F. Romanowski, H. Klenk « Thiocyanates and Isothiocyanates, Organic » in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim.