équation^[6] : ${\displaystyle \rho =0.669/0.26028^{(1+(1-T/579.15)^{0.309})}}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 199,65 à 579,15 K.
Valeurs calculées :
0,87606 g·cm^-3 à 25 °C.

équation^[6] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(71.34+{\frac {-7285.8}{T}}+(-6.9459)\times ln(T)+(9.9895E-18)\times T^{6})}$
Pression en pascals et température en kelvins, de 199,65 à 579,15 K.
Valeurs calculées :
1 533,62 Pa à 25 °C.

équation^[7] : ${\displaystyle \eta =10^{(-5.49829+{\frac {1000.90027}{T}}+(0.0086087)\times T+(-6.69263E-6)\times T^{2})}}$
Viscosité en mPa·s et température en kelvins, de 293,15 à 343,15 K.
Valeurs calculées :
0,677 mPa·s à 25 °C.

T (K) T (°C) ${\displaystyle \eta }$ (mPa·s) 293,15 20 0,732 296,483 23,333 0,694 298,15 25 0,677 299,817 26,667 0,66 301,483 28,333 0,644 303,15 30 0,628 304,817 31,667 0,613 306,483 33,333 0,599 308,15 35 0,585 309,817 36,667 0,572 311,483 38,333 0,559 313,15 40 0,546 314,817 41,667 0,534 316,483 43,333 0,523 318,15 45 0,512

T (K) T (°C) ${\displaystyle \eta }$ (mPa·s) 319,817 46,667 0,501 321,483 48,333 0,491 323,15 50 0,481 324,817 51,667 0,471 326,483 53,333 0,462 328,15 55 0,453 329,817 56,667 0,444 331,483 58,333 0,436 333,15 60 0,428 334,817 61,667 0,42 336,483 63,333 0,412 338,15 65 0,405 339,817 66,667 0,398 341,483 68,333 0,391 343,15 70 0,384

équation^[6] : ${\displaystyle C_{P}=(117300)+(352.20)\times T}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 289,58 à 429,58 K.
Valeurs calculées :
222,308 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 289,58 16,43 219 290 1 888 298 24,85 222 256 1 913 303 29,85 224 017 1 929 308 34,85 225 778 1 944 312 38,85 227 186 1 956 317 43,85 228 947 1 971 322 48,85 230 708 1 986 326 52,85 232 117 1 998 331 57,85 233 878 2 013 336 62,85 235 639 2 029 340 66,85 237 048 2 041 345 71,85 238 809 2 056 350 76,85 240 570 2 071 354 80,85 241 979 2 083 359 85,85 243 740 2 098

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 364 90,85 245 501 2 114 368 94,85 246 910 2 126 373 99,85 248 671 2 141 378 104,85 250 432 2 156 382 108,85 251 840 2 168 387 113,85 253 601 2 183 392 118,85 255 362 2 198 396 122,85 256 771 2 211 401 127,85 258 532 2 226 406 132,85 260 293 2 241 410 136,85 261 702 2 253 415 141,85 263 463 2 268 420 146,85 265 224 2 283 424 150,85 266 633 2 295 429,58 156,43 268 600 2 312

équation^[9] : ${\displaystyle C_{P}=(85.139)+(7.1561E-2)\times T+(8.7842E-4)\times T^{2}+(-1.0725E-6)\times T^{3}+(3.7362E-10)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298 à 1 200 K.
Valeurs calculées :
159,088 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 298 24,85 159 036 1 369 358 84,85 180 268 1 552 388 114,85 190 967 1 644 418 144,85 201 609 1 736 448 174,85 212 117 1 826 478 204,85 222 421 1 915 508 234,85 232 462 2 001 538 264,85 242 183 2 085 568 294,85 251 538 2 165 598 324,85 260 487 2 243 628 354,85 268 997 2 316 658 384,85 277 044 2 385 688 414,85 284 608 2 450 718 444,85 291 680 2 511 749 475,85 298 466 2 569

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 779 505,85 304 532 2 622 809 535,85 310 117 2 670 839 565,85 315 240 2 714 869 595,85 319 926 2 754 899 625,85 324 207 2 791 929 655,85 328 126 2 825 959 685,85 331 728 2 856 989 715,85 335 068 2 885 1 019 745,85 338 210 2 912 1 049 775,85 341 222 2 938 1 079 805,85 344 180 2 963 1 109 835,85 347 169 2 989 1 139 865,85 350 280 3 016 1 169 895,85 353 610 3 044 1 200 926,85 357 395 3 077