Magneesium

12




2
8
2
Mg
24,312
Magneesium
Magneesiumikristallid
Magneesium lehtmetalli rullides ja valuplokkidena
Magneesiumi sisaldavad toidud

Magneesium on keemiline element järjenumbriga 12.

Magneesium kuulub kolmandasse perioodi. Tema elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2. Magneesiumi ioonil Mg2+ on sama elektronkonfiguratsioon nagu neoonil, sest kaks 3s-elektroni on ioonil puudu.

Tal on kolm stabiilset isotoopi massiarvudega 24, 25 ja 26 (magneesium-24, magneesium-25 ja magneesium-26). Saadud on ka tehisisotoope.[1]

Suhteline aatommass on 24,305.

Magneesium on s-element ning asub teise rühma peaalarühmas. Omadustelt on magneesium metall. Mõnikord arvatakse ta leelismuldmetallide hulka; sel juhul on ta nende seas berülliumi järel teine element.

Metallide elektrokeemilises pingereas on magneesium vesinikust eespool[1]. Tema standardpotentsiaal on –2,372 V.

Võrdlus berülliumi ja alumiiniumiga

Magneesium erineb alarühmakaaslasest berülliumist aatomi ja iooni mõõtmete poolest (ioonide Be2+ ja Mg2+ raadiused on vastavalt 0,034 ja 0,078 nm).[1]

Perioodinaabrist alumiiniumist erineb magneesium valentsielektronide väiksema arvu ning aatomi suhteliselt suurte mõõtmete poolest.[1]

Magneesiumil avalduvad metallilised omadused tugevamini kui berülliumil ja alumiiniumil. Magneesiumile on vähem iseloomulik kovalentse sideme moodustumine ja iseloomulikum ioonilise sideme moodustumine kui berülliumile ja alumiiniumile. Selles suhtes on ta lähemal tüüpilistele metallilistele elementidele kaltsiumi alarühmast.[1]

Levik

Isotoobid jagunevad järgmiselt: magneesium-24 78,6%, magneesium-25 10,11% ja magneesium-26 11,29%.[1]

Magneesium on litofiilne element, mis kontsentreerub Maa vahevöösse ja maakoorde.

Maal ei leidu teda looduses vabalt, vaid ainult ühendite koosseisus oksüdeerituna.

Vahevöös

Ta on vahevöös hapniku ja räni järel levikult kolmas element ning moodustab umbes 20% vahevöö massist.

Maakoores

Magneesiumi leidub maakoores 2,0 mooliprotsenti [1] või 2,1%[viide?] või 2,4 massiprotsenti[viide?] või umbes 2,8 massiprotsenti[viide?] ja ta on seal leviku poolest keemilistest elementide seas 7. kohal.

Mineraalides ja kivimites

Magneesium kuulub ligikaudu 200 mineraali koostisse. Need on vees raskesti lahustuvad karbonaatsed (eriti dolomiit ja magnesiit),[1] sulfaatsed ja silikaatsed mineraalid (viimaste seas domineerib oliviin) [1] ning oksiidsed, hüdroksiidsed, fosfaatsed, arsenaatsed, boraatsed, nitraatsed ja oksalaatsed mineraalid.

Võrreldavate mõõtmete tõttu saab magneesiumiioon kristallvõres vahetevahel asendada raud(II)-, koobalti-, nikli- ja tsingiiooni.

Ultraaluselistes kivimites sisaldub magneesiumi 35 g/t, aluselistes kivimites 10 g/t ja happelistes kivimites 2 g/t; seda põhjustab eriti oliviini ja pürokseeni sisalduse vähenemine "happelisuse" kasvades.

Magneesium on mitme kivimit moodustava mineraali põhikoostisosa. Peale oliviini ja pürokseeni on ta ka amfiboolide, vilkude, talgi, asbestid ja savimineraalide põhikoostisosa.

Suures kontsentratsioonis on magneesiumi evaporiitides, eriti mineraalides magnesiidis, epsomiidis ja dolomiidis.

Kaltsiumi diageneesis võib lubjakivisetete kaltsium aja jooksul osaliselt asenduda magneesiumiga. Dolomiit on magneesiumi sisaldavatest mineraalidest eriti levinud, kohati suurte mäemassiivide valdava mineraalina. Peaaegu täielikult koosnevad dolomiidist Dolomiidid.

Ka magnesiit on väga levinud.

Seal, kus mere kuivades ladestub kaalisool, leidub ka kainiiti ja kiseriiti.

Suure tehnilise tähtsusega on karnalliit.[1]

Magneesiumi sisaldavate mineraalide seas on:

Maailmameres

Ammendamatud magneesiumivarud on ookeanides ja meredes. 1 kuupmeeter merevett sisaldab 1300 g/t (kuni 1,35 kg[viide?]) magneesiumiioone Mg2+ ja kuni 0,38% magneesiumkloriidi[1].

Soolajärvedes

Mõne soolajärve vees on kuni 30% magneesiumkloriidi[1].

Vihmavees

Vihmavees on magneesiumi 1–50 g/t.

Organismides

Magneesiumi leidub kõigis organismides.

Taimede klorofülli koostises oleva magneesiumi üldhulka hinnatakse 100 miljardile tonnile. Klorofüll sisaldab ligikaudu 2% magneesiumi.

Magneesium esineb ka mikroelemendina loomses organismis.

Magneesium lihtainena

Füüsikalised omadused

Magneesiumi tihedus on normaaltingimustel (20 °C) 1,738 g/cm3. See on väike tihedus, umbes 1/4 terase tihedusest.

Magneesiumi sulab temperatuuril 648,8 °C, keemistemperatuur on 1107 °C[viide?] või 1095 °C[1].

Magneesium on hõbevalget värvi ja läikiv.

Ta on metall.[1] Berülliumist on ta pehmem ja plastilisem.[1]

Keemilised omadused

MgO monokristallile elektronkiiraurustatud nikli kile oli lõõmutatud 10 tundi vaakumis atomaarselt sileda pinna saamise eesmärgiga. Skaneeriva elektronmikroskoobi kujutis, kus on näha kile morfoloogia muutust CVD grafeeni sünteesi katse käigus

Magneesium on keemiliselt küllaltki aktiivne.[1]

Õhu käes moodustub tavalistel temperatuuridel magneesiumi pinnale õhuke, kuid tihe[2] mati värvusvarjundiga [1] oksiidikiht, mis kaitseb metalli edasise reageerimise eest õhuhapnikuga[2]. Happed, alused ja mõned muud ühendid lahustavad selle oksiidikihi ning panevad metalli reageerima vee või õhuga. Kõrgetel temperatuuridel magneesiumipulber, -laast või -riba (millel on ruumalaga võrreldes suur pindala) süttib ning põleb pimestava valge valgusega magneesiumoksiidiks (MgO). Suuremate kompaktsete metallitükkidena ei ole magneesium eriti tuleohtlik.

Magneesium on nii tugev redutseerija, et ta reageerib ägedalt kuiva jääga: 2Mg + CO2 → 2MgO + C . Magneesium oksüdeerub magneesiumoksiidiks ja kuiv jää redutseerub tahkeks süsinikuks. Magneesium redutseerib ka vääveldioksiidi vabaks väävliks.

Tavalisel temperatuuril magneesium vees ei korrodeeru. Reageerimine külma veega on väga aeglane, sest reaktsioonisaadus magneesiumhüdroksiid on halvasti lahustuv. Kuumutamisel reaktsioon kiireneb, sest magneesiumhüdroksiid hakkab paremini lahustuma; eraldub ka gaasiline divesinik: Mg + 2H2O = Mg2+ + 2OH– + H2.

Magneesium lahustub hapetes väga energiliselt, kusjuures moodustuvad divesinik ja Mg2+-ioonid: tekib sool. Erandiks on vesinikfluoriidhape ja fosforhape, milles magneesium lahustub raskesti ning magneesiumi pinnale tekib edasist reageerimist takistav soolakiht. Aluseliste lahustega reageerib vähe, sest pinnale moodustub reaktsioonisaadustest kaitsekiht. Leelistega praktiliselt ei reageeri.

Paljud soolade lahused korrodeerivad ka magneesiumi. Kaitseks korrosiooni eest magneesiumist ja selle sulamitest detaile tavaliselt lakitakse, galvaanitakse või oksüdeeritakse kromaadiga.

Magneesium reageerib ka paljude teiste elementidega, näiteks lämmastikuga (kuumutamisel tekib magneesiumnitriid (Mg3N2). Teda oksüdeerib ka väävel.

Magneesium reageerib kergesti halogeenidega.[1]

Ühendid

Etanooli tilgutamine magneesiumoksiidile

Magneesiumi ühenditel on rida sarnasusi teiste leelismuldmetallide ja tsingi ühenditega. On ka erinevusi: näiteks lahustuvuse poolest sarnanevad nad rohkem liitiumiühenditega.

Magneesiumi oksüdatsiooniaste on tavaliselt +2, isegi magneesiumhüdriidis (MgH2). Intermetalliliste ühendite puhul kindlat oksüdatsiooniastet ei ole.

Magneesiumi ühendid on tavaliselt valget värvi või värvitud.[viide?]

Neid on looduses suurel hulgal, näiteks karbonaadina dolomiidi koostises. Dolomiiti leidub tervete mägedena. Samuti on neid näiteks mitmetes asbestides ning soolakaevandustes, kus nad võivad esineda näiteks karnalliidi ja kiseriidina. Peale selle sisaldab magneesiumi merevesi, sealhulgas magneesiumkloriidina (MgCl2). Mereveest saadakse raskesti lahustuvat magneesiumhüdroksiidi (Mg(OH)2) kaltsiumhüdroksiidi lisamise teel. Magneesiumhüdroksiidi kasutatakse muu hulgas paberitööstuses ja heitgaaside puhastamiseks vääveldioksiidist ja vääveltrioksiidist; moodustuvad magneesiumsulfit (MgSO3) ja magneesiumsulfaat. Peale selle kasutatakse magneesiumhüdroksiidi mitme soola, näiteks magneesiumsulfaadi ja magneesiumkloriidi sünteesiks. Viimane on veevabas vormis lähteaine vaba magneesiumi tootmisel elektrolüüsi teel.

Magneesiumi lihtsamate soolade lahustuvus sarnaneb liitiumi soolade omaga. Magneesiumfluoriid (MgF2) on vees raskesti lahustuv. Teised soolad koostisega MgX2, kus X on kloor, broom, jood või nitraatioon, on vees kergesti lahustuvad. Vees raskesti lahustuv ühend on veel magneesiumammooniumfosfaat (MgNH4PO4∙6H2O), mida saab kasutada magneesiumi või fosfaatiooni analüüsiks. Tööstuses kasutatakse teda kiiresti kõvastuvate tsementide valmistamisel.

Lahustuvad magneesiumiühendid on kibeda maitsega[viide?].

Magneesiumoksiid on aluseline oksiid.

Paljusid magneesiumiühendeid kasutatakse meditsiinis. Kergesti lahustuvat magneesiumsulfaati (MgSO4∙7H2O), nagu ka mõnd teist magneesiumisoola, kasutatakse lahtistina. Magneesiumperkloraat (Mg(ClO42), on hästi vett imav ja seda kasutatakse kuivatusvahendina. Kokkupuutel orgaaniliste ainetega võib ta põhjustada plahvatust, sest ta sisaldab väga oksüdeerivat kloraatiooni. Magneesiumoksiidi (MgO; magnesia usta) saadakse magneesiumhüdroksiidi või magneesiumkarbonaadi kuumutamisel; viimast leidub mineraal magnesiidis. Magneesiumhüdroksiidkarbonaat (magnesia alba) saadakse näiteks naatriumkarbonaadi lisamisel magneesiumisoolade lahustele. Kui magneesiumkarbonaati kuumutatakse umbes 800 °C-ni, saadakse peen magneesiumoksiidi pulber, mida meditsiinis kasutatakse happeid neutraliseeriva vahendina. Samuti võib seda kasutada sideainena, sest ta reageerib veega. Koos magneesiumkloriidi kontsentreeritud lahusega tekib magneesiatsement, mida koos erinevate täiteainetega võib kasutada muu hulgas vuukide täitmiseks. Kui magneesiumoksiidi kuumutada umbes 1600 °C-ni, võtab ta kompaktse kuju, milles teda saab kasutada elektriahjude voodrina ning tiiglitena kõrge sulamistemperatuuriga metallide ja sulamite sulatamiseks, sest tema sulamistemperatuur on 2800 °C ning ta on ka kõrgetel temperatuuridel keemiliselt väga stabiilne.

Magneesiumi intermetallilised ühendid ja magneesiumisulamid

Magneesiumsulamist mootoriplokid
 Pikemalt artiklis Magneesiumisulamid

Magneesium moodustab palju intermetallilisi ühendeid, näiteks koostisega MgX2 ja Mg2Z, kus X on näiteks vask, nikkel, tsink või tina ning Z vask, nikkel, elavhõbe või plii.

Magneesiumi sulamites on peale intermetalliliste ühendite eutektilised segud ja tahked lahused. Kõige tähtsam magneesiumisulam on elektron (3–10% alumiiniumi, 0,2–3% tsinki, ülejäänu magneesium).

Magneesiumorgaanilised ühendid

Orgaanilised ühendid koostisega RBr, näiteks fenüülbromiid (C6H5Br) ja etüülbromiid (C2H5Br) reageerivad veevabas eetris magneesiumiga, nii et moodustuvad Grignardi reaktiivid koostisega RMgBr. Neid kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis, näiteks alkoholide ja hapete sünteesiks (Grignardi reaktsioon).

Magneesiumi roll taimses organismis

Magneesium on taimedele makrotoitaine.

Ta on keskse aatomina klorofülli molekuli koosseisus.

Magneesium aktiveerib paljusid keskseid energia- ja ainevahetuse protsesse, sealhulgas fosfaatide ainevahetust. Ta aitab hoida ribosoomide stabiilsust, aidates sellega kaasa valkude sünteesile.

Magneesiumipuudus pärsib fotosünteesi saaduste toimetamist lehelt juurteni ning sellega pärsib juurte kasvu. Magneesiumipuudus avaldub kõigepealt vanematel lehtedel, mis muutuvad heleroheliseks. Hiljem võivad tekkida kloroosi- ja nekroosiplekid.

Magneesium mikroelemendina loomses organismis

Mõningate toitude magneesiumisisaldus[3]
Toit Väärtus
100 g kohta
Ühik
Murulauk, külmkuivatatud 640 mg
Kõrvitsaseemned, kuivatatud 592 mg
Linaseemned 392 mg
Parapähklid 376 mg
Petersell, külmkuivatatud 372 mg
Köömned 366 mg
Seesamiseemned, röstitud 356 mg
Päevalilleseemned, kuivatatud 325 mg
Kalamari, must/punane 300 mg
India pähkel 292 mg
Sojaoad 280 mg
Mandlid 270 mg
Aeduba 182 mg
Paprika (pulbrina) 178 mg
Kaerahelbed 177 mg
Tume šokolaad,
kakaosisaldus 60–69%
176 mg

Magneesiumi roll loomses organismis

Kui inimene kaalub 60 kg, siis on tema kehas on umbes 25 g magneesiumi, sellest 70% luudes[viide?]. Peaaegu pool magneesiumist esineb rakusiseselt katioonina, peamiselt lihastes, ja ülejäänu on luustikus fosfaatsete komplekssoolade koosseisus[viide?]. Lihased sisaldavad magneesiumi umbes 20–25 mg 100 g kohta, veri 2–3 mg 100 g kohta. Vereseerumis on magneesiumi kontsentratsioon 0,71–0,94 mmol/l.

Magneesiumi ioonid on aktivaatorid reaktsioonides, mis nõuavad ATP-d, näiteks lihase kokkutõmbumine, naatrium-kaalium-pump ning valkude, rasvade ja nukleiinhapete süntees. Neil on tähtsus muu hulgas närviimpulsside ülekandes.

Magneesium osaleb soolade koostises luukoe ja hammaste tekkes.

Ta on inimesel üle 300 ensüümi aktivaator või kofaktor. Tal on muu hulgas fosfaatide ainevahetuse regulaator.

Magneesiumipuudulikkus

Toitumisest tingitud magneesiumipuudulikkust inimesel ei tunta, kuid mao ja soolte haigused võivad vähendada magneesiumi imendumist ning neeruhaiguste, alkoholismi ja pikaajalise diureetikumide tarvitamise korral võib esineda magneesiumipuudulikkus, mis avaldub lihasnõrkuse ja krampidena. Arvatakse, et magneesiumipuudulikkus võib suurendada ateroskleroosi ja rütmihäirete riski.

Vajalik magneesiumikogus

Euroopa Toiduohutusamet soovitab meestele 350 mg ja naistele 300 mg magneesiumi päevas. Lastele vanuses 1–3 aastat on soovituslikuks päevaseks koguseks kehtestatud 170 mg/päevas mõlemale soole. 3–10-aastaste laste soovituslik päevane annus on 230 mg/päevas. Laste puhul vanuses 10–18 aastat on soovituslikuks päevaseks päevaseks koguseks poistele 300 mg ja tüdrukutele 250 mg päevas.[4]

Magneesiumi sisaldavad toiduained

Tähtsamad magneesiumi allikad on puu- ja köögiviljad (eriti aprikoosid, virsikud, tomatid ja kapsas). Seda saadakse ka teraviljasaadustest, piimast ja lihast.

Rohkesti magneesiumi sisaldavad mandlid (250 mg 100 g kohta), Sojauba (248 mg 100 g kohta), tatar (218 mg 100 g kohta), oad (172 mg 100 g kohta), tume šokolaad (165 mg 100 g kohta) ja kõrvitsaseemned (500 mg 100 g kohta).

Tootmine

Magneesiumi toodetakse mineraalidest, näiteks karnalliidist ja dolomiidist, ning eriti mereveest.

Rea protsesside, sealhulgas kaltsineeritud dolomiidi ja merevee vahelise reaktsiooni (reduktsiooni) teel saadakse magneesiumkloriid. Metall eraldatakse elektrolüüsi teel sulatatud kloriidist; väikese tiheduse tõttu tõuseb magneesium pinnale, kust ta imetakse välja.

Magneesiumi toodetakse veel silikotermilise redutseerimise teel magneesiumoksiidist.

Magneesiumi toodetakse ka asbestijäätmetest (magneesiumsilikaat). Üha enam toodetakse magneesiumi ja selle sulameid jäätmetest.

Magneesiumivarud on praktiliselt piiramatud.

Magneesiumi kasutamine

Magneesium on väga kerge metall ning temast valmistatud detailid on näiteks terasdetailidest üle kahe korra kergemad. Selle omaduse tõttu võiks ta olla suurepärane materjal mitmesuguste konstruktsioonide tarvis. Ühtlasi on magneesium ka kõige kergem metall, mida konstruktsioonimaterjalina kasutatakse. Puhas magneesium on pehme ja peab nii keemiliselt kui ka mehaaniliselt vähe vastu. Seetõttu tuleb tema kasutamine konstruktsioonimaterjalina kõne alla ainult sulamitena. Selle sulamid on samuti kerged, kuid paremate mehaaniliste omadustega. Alumiiniumi lisamine aitab üldiselt suurendada elastsuspiiri, tsingi lisamine teeb sulami kergemini töödeldavaks, mangaani lisamine suurendab korrosioonikindlust. Lisandina kasutatakse ka aktiniide. Magneesiumisulameid kasutatakse raketi-, lennuki- ja autotööstuses ning mitmes masinatööstuse harus. Kõige tähtsam magneesiumisulam on elektron (3–10% alumiiniumi, 0,2–3% tsinki, ülejäänu magneesium), mida tugevuse ja väikese tiheduse tõttu kasutatakse rakettide ja lennukite ehitamisel.

Pulbrilist magneesiumi kasutatakse valgustus- ja signaalrakettides ning süütepommides. Enne välklambi kasutuselevõttu pildistati magneesiumisähvatuse valgusel. Magneesiumi on kasutatud ka välklampides.

Magneesiumanoodide kasutamine kuumaveeboilerites vähendab korrosiooni ja katlakivi sadestumist boileri seintele. Magneesiumi kasutatakse laevade, naftaplatvormide, nafta- ja gaasijuhtmete teraskonstruktsioonide katoodiliseks kaitsmiseks.

Magneesiumi kasutatakse redutseerijana metallide (titaan, tsirkoonium, hafnium, berüllium, toorium, uraan) tootmisel.

Magneesiumi kasutatakse elektripatareides terase ja teiste metallide väävlitustamiseks ja deoksüdeerimiseks ning sepistatava malmi valmistamiseks.

Magneesiumiühendeid kasutatakse terase, tsemendi, väetiste, tulekindlate materjalide jm muude keraamiliste materjalide, klaasi, ravimite, värvide jm valmistamiseks.

Magneesiumi sisaldavaid Grignardi reagente kasutatakse orgaanilises sünteesis (Grignardi reaktsioon).

Meditsiinis

Vett sisaldavat magneesiumsulfaati ((MgSO4 • 7H2O)) kasutatakse lahtistina ja lihastesse süstimiseks rahustava vahendina.

Magneesiumoksiidi kasutatakse antatsiidina maohappesuse vähendamiseks ja lahtistina. Maos toimub reaktsioon MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ning seejärel peensooles MgCl2 + 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O. Erinevalt teistest lahtistitest puudub magneesiumoksiidil ebameeldiv maitse, mistõttu ta sobib ka lastele.

Magneesiumkarbonaati ja muid magneesiumiühendeid kasutatakse antatsiididena, näiteks ülihappesuse korral. Ühend läbib seedekulgla peaaegu seedimatuna. Sellepärast manustatakse seda tablettidena suures koguses.

Magneesiumiühendeid kasutatakse ka lahaste tsemendi koostises.

Ajalugu

Magneesiumiühendeid tunti ammu enne elemendi avastamist. Magnesia usta ('põletatud magneesia') nimetusega tunti magneesiumoksiidi, magnesia alba ('valge magneesia') nimetusega magneesiumkarbonaati või magneesiumoksiidi ja magneesiumkarbonaadi määramata vahekorras hüdraaditud segu[m 1]. Nende nimetuste järgi on ka magneesium ise nimetuse saanud. Arvatavasti on magnesia nimetuse saanud Vana-Kreeka maakonna Tessaalia piirkonna Magneesia järgi: sealt saadi nimetatud aineid (samuti magnetiiti ja mangaani ühendeid).

Esimene, kes magneesiumi ühendeid süstemaatiliselt uuris, oli šoti füüsik ja keemik Joseph Black. Aastal 1755 näitas ta teoses "De humore acido a cibis orto et Magnesia alba", et lubjakivi (kaltsiumkarbonaat) ja magnesia alba (magneesiumkarbonaat), mida tol ajal sageli segi aeti on erinevad ained. Ta käsitas magnesia alba't uue elemendi karbonaadina. Sellepärast nimetatakse Blacki sageli magneesiumi avastajaks, kuigi ta ei saanud magneesiumi lihtainena.

Aastal 1808 sai Humphry Davy magneesiumi, elektrolüüsides niisutatud magneesiumhüdroksiidi[viide?] Volta samba abil. Ta ei saanud seda küll mitte puhtal kujul, vaid amalgaamina, sest ta töötas elavhõbedast katoodiga: ta elektrolüüsis õigupoolest elavhõbeoksiidi ja magneesiumoksiidi segu. Ta näitas, et magneesia (magneesiumoksiid) on uue metalli oksiid. Selle metalli nimetas ta algselt magniumiks.

Aastal 1828 õnnestus prantsuse keemikul Antoine Bussyl saada kuiva magneesiumkloriidi kuumutamisel kaaliumi kui redutseerijaga saada väikeses koguses magneesiumi.

Aastal 1833 sai Michael Faraday esimesena magneesiumi sula magneesiumkloriidi elektrolüüsi teel. Neile katsetele tuginedes töötas saksa keemik Robert Wilhelm Bunsen 1840ndatel ja 1850ndatel välja menetluse magneesiumi saamiseks soola sulatamise teel omaleiutatud Bunseni elemendi abil. Aastal 1852 töötas ta välja elektrolüüsielemendi suuremates kogustes magneesiumi saamiseks sulast veevabast magneesiumkloriidist.

Magneesiumi tööstuslik tootmine algas 1857 Prantsusmaal Henri Étienne Sainte-Claire'i ja H. Caroni menetlusel. Deville'i-Caroni protsessi käigus taandatakse veevaba magneesiumkloriidi ning kaltsiumfluoriidi segu naatriumiga. Inglismaal alustas ettevõte Johnson Matthey 1860. aasta paiku magneesiumi tootmist sarnasel menetlusel. Need varajased katsed magneesiumi tööstuslikult toota ei tasunud end majanduslikult ära.

Märkused

  1. Mustaks magneesiaks (magnesia nigra) nimetati mangaandioksiidi.

Viited

  1. 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 1,14 1,15 1,16 1,17 Ahmetov 1988: 452–453
  2. 2,0 2,1 Karik 1987:186
  3. ""USDA National Nutrient Database"". ndb.nal.usda.gov (inglise). Originaali arhiivikoopia seisuga 10.08.2014. Vaadatud 12.01.2015.
  4. European Food Safety Authority (Euroopa Toiduohutusamet) (27. juuli 2015). "Scientific Opinion on Dietary Reference Values for magnesium". Vaadatud 30.09.2022.

Kirjandus

Välislingid

Read other articles:

Season of television series The Big Bang TheorySeason 3DVD cover artStarring Johnny Galecki Jim Parsons Kaley Cuoco Simon Helberg Kunal Nayyar Country of originUnited StatesNo. of episodes23ReleaseOriginal networkCBSOriginal releaseSeptember 21, 2009 (2009-09-21) –May 24, 2010 (2010-05-24)Season chronology← PreviousSeason 2Next →Season 4List of episodes The third season of the American sitcom The Big Bang Theory aired on CBS from September 21, 2009 to May 24, 20...

1991 single by Moby This article needs additional citations for verification. Please help improve this article by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed.Find sources: Go Moby song – news · newspapers · books · scholar · JSTOR (October 2011) (Learn how and when to remove this template message) GoSingle by Mobyfrom the album Moby ReleasedMarch 1991GenreRave[1]LabelInstinctRough TradeOuter Rhyth...

Sloup v Čechách Gemeente in Tsjechië Situering Regio (kraj) Liberec  District (okres) Česká Lípa Coördinaten 50° 45′ NB, 14° 35′ OL Algemeen Oppervlakte 5,77 km² Inwoners 693 (3. 7. 2006) Hoogte 292 m Overig Postcode(s) 471 52 Gemeentenummer 562050 Website [www.obecsloupvcechach.cz Officiële website] Foto's Portaal    Tsjechië Sloup v Čechách (Duits: Bürgstein) is een Tsjechische gemeente in de regio Liberec, en maakt deel uit van het district Č...

Bài này viết về Đội bóng đá đại diện cho Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc Ireland ở Thế vận hội. Đối với đội tuyển Olympic nữ, xem Đội tuyển bóng đá nữ Olympic Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc Ireland. Đối với đội tuyển Vương quốc Anh, xem Đội tuyển bóng đá quốc gia Vương quốc Anh. Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc IrelandHuy hiệu áo/huy hiệu Hiệp hộiBiệt danhTeam GBHiệp hộiHi�...

Dieser Artikel behandelt das seit 2010 gebaute Two World Trade Center in New York City. Für das am selben Ort von 1971 bis 2001 stehende gleichnamige Gebäude siehe den entsprechenden Abschnitt bei World Trade Center. Two World Trade Center200 Greenwich Street Basisdaten Ort: New York City, Vereinigte Staaten Vereinigte Staaten Standort auf interaktiver Karte Bauzeit: 2010–unbekannt Status: gestoppt Baustil: Dekonstruktivismus Architekt: Bjarke Ingels[1] Nutzung/Rechtliches Nu...

Flen Gemeente in Zweden Situering Provincie Södermanlands län Landschap Södermanland Coördinaten 59°3'30NB, 16°35'20OL Algemeen Oppervlakte 830,6 km² - land 722,0 km² - water 108,6 km² Inwoners (30 jun 2012) 16.071 (23 inw./km²) Gemeentecode 0482 bron: Zweeds Bureau voor de Statistiek Portaal    Zweden Flen is een Zweedse gemeente in Södermanland. De gemeente behoort tot de provincie Södermanlands län. Ze heeft een totale oppervlakte van 830,6 km² en telde 16.412 inwon...

谷歌搜索控制台Google Search Console网站类型网站管理员工具持有者Google网址search.google.com/search-console商业性质是 谷歌搜索控制台(英文:Google Search Console;简称GSC),原称谷歌网站站长工具(Google Webmaster Tools)[1],是Google开发的一个面向网站管理员的免费工具,于2006年被推出[2]。网站管理员可以通过该工具了解自己网站的收录情况并优化其网站的曝光率。[3]

Theater und „Triumphbogen“ von Orange UNESCO-Welterbe Theater von Orange Vertragsstaat(en): Frankreich Frankreich Typ: Kultur Kriterien: (iii) (vi) Fläche: 9,45 ha Pufferzone: 232 ha Referenz-Nr.: 163bis UNESCO-Region: Europa und Nordamerika Geschichte der Einschreibung Einschreibung: 1981  (Sitzung 5) Erweiterung: 2007 Das Theater von Orange, ein antikes römisches Theater in Südostfrankreich, wurde im frühen 1. Jahrhundert n. Chr. erbaut. Es befindet sich im ...

1955 film by Edward Buzzell Ain't Misbehavin'Film poster by Reynold BrownDirected byEdward BuzzellWritten byRobert CarsonDevery FreemanPhilip RappEdward BuzzellProduced bySamuel MarxStarringRory CalhounPiper LaurieJack CarsonMamie Van DorenCinematographyWilfred M. ClineEdited byPaul WeatherwaxMusic byJoseph GershensonProductioncompanyUniversal-International[1]Distributed byUniversal PicturesRelease date July 1, 1955 (1955-07-01) (New York City) Running time82 minute...

Pour les articles homonymes, voir Pierre d'Orléans-Bragance (homonymie) et Pierre du Brésil. Pierre d'Orléans-Bragance Le prince Pierre d'Orléans-Bragance.Succession Prétendant au trône du Brésil 14 novembre 1921 – 29 janvier 1940(18 ans, 2 mois et 15 jours) Données clés Nom revendiqué « Pierre III » Prédécesseur Isabelle de Bragance Successeur Pierre-Gaston d'Orléans-Bragance Biographie Titulature Prince impérial du BrésilPrince d'Orléans-Bragance...

Collectively, the Americas For other uses, see New World (disambiguation). Sebastian Münster's 1540 map of the New World The term New World is used to describe the majority of lands of Earth's Western Hemisphere, particularly the Americas.[1] The term gained prominence in the early 16th century during Europe's Age of Discovery, after Italian explorer Amerigo Vespucci published the Latin-language pamphlet Mundus Novus, presenting his conclusion that these lands (soon called Americas b...

German sculptor (born 1932) You can help expand this article with text translated from the corresponding article in German. (December 2021) Click [show] for important translation instructions. View a machine-translated version of the German article. Machine translation, like DeepL or Google Translate, is a useful starting point for translations, but translators must revise errors as necessary and confirm that the translation is accurate, rather than simply copy-pasting machine-translated...

Duke of Lorraine and Bar from 1690 to 1729 LeopoldDuke of Lorraine and BarReign18 April 1690 - 27 March 1729PredecessorCharles VSuccessorFrancis III StephenBorn(1679-09-11)11 September 1679Palace of Innsbruck, Tyrol, Archduchy of Austria, Holy Roman Empire (now in Austria)Died27 March 1729(1729-03-27) (aged 49)Château de Lunéville Lorraine, Duchy of Lorraine (now in France)BurialChurch of Saint-François-des-Cordeliers, Nancy, FranceSpouseÉlisabeth Charlotte d'OrléansIssueDetail Léo...

President of North Yemen from 1967 to 1974 Abdul Rahman al-Eryaniعبد الرحمن الإريانيAl-Eryani in 1972Chairman of the Republican Council of North YemenIn office5 November 1967 – 13 June 1974Prime Minister See list Mohsin Ahmad al-Aini Hassan al-Amri Abdul Salam Sabrah (Acting) Mohsin Ahmad al-Aini Abdullah Kurshumi Mohsin Ahmad al-Aini Abdul Salam Sabrah (Acting) Ahmad Muhammad Numan Hassan al-Amri Abdul Salam Sabrah (Acting) Mohsin Ahmad al-Aini Kadhi Abdullah al-H...

Taubenhaus des Château de Javerlhac am Fluss Bandiat Der Taubenturm (französisch colombier oder pigeonnier) des Château de Javerlhac in Javerlhac, einem Ortsteil der französischen Gemeinde Javerlhac-et-la-Chapelle-Saint-Robert im Département Dordogne in der Region Nouvelle-Aquitaine, wurde vermutlich im 16. Jahrhundert errichtet. Der runde Taubenturm besitzt eine schmale Tür an der Nordseite. Er wird von flachen Ziegeln gedeckt und hat auf dem Dach zwei Gauben als Zugang für die T...

Protagonist of Alexandre Dumas's 1844 novel The Count of Monte Cristo This article is about the fictional character. For the screenwriter credited as Edmond Dantès, see John Hughes (filmmaker). Fictional character Edmond DantèsThe Count of Monte Cristo characterIllustration of Edmond Dantès by Pierre-Gustave Staal (1888).Created byAlexandre DumasPortrayed byJohn GilbertRobert DonatMartin KosleckJean MaraisGeorge DolenzRichard ChamberlainGérard DepardieuJim CaviezelCraig HornerMatthew Holl...

2016 Asian ChampionshipTournament detailsHost country BahrainDates15–28 JanuaryTeams11 (from 1 confederation)Venue(s)2 (in 2 host cities)Final positionsChampions Qatar (2nd title)Runner-up BahrainThird place JapanFourth place Saudi ArabiaTournament statisticsMatches35Goals scored1,802 (51 per match)← Previous Next → The 2016 Asian Men's Handball Championship was the 17th edition of the Asian Men's Handball Championship, held from 15 to 28 ...

29°44′51″N 95°22′29″W / 29.7474°N 95.3748°W / 29.7474; -95.3748 Houston Fire Museum, formerly Fire Station No. 7 The Houston Fire Museum, also known as the Fire Museum of Houston, is located in the Midtown District of Houston, Texas. The museum contains interactive exhibits and displays featuring antique and modern firefighting paraphernalia. The museum also educates its visitors in fire safety and prevention and is considered[by whom?] to be one of...

QualpopocaDied(1519-11-00)November 1519NationalityAztecOccupation(s)Aztec administrator and military officer Qualpopoca (or Quetzalpopoca) was an Aztec administrator and military commander whose operations on behalf of the Aztec Emperor Moctezuma Xocoyotzin against the Spanish conquistadors at Nautla prompted the crisis in Aztec-Spanish relations that provided Hernán Cortés with the pretext he needed to capture Moctezuma and overthrow the Aztec state. Qualpopoca had killed and captured a nu...

English barrister; politician and life peer in the House of Lords (born 1928) The Right HonourableThe Lord TaverneKCOfficial portrait, 2018Financial Secretary to the TreasuryIn office13 October 1969 – 19 June 1970Prime MinisterHarold WilsonPreceded byHarold LeverSucceeded byPatrick JenkinMinister of State for the TreasuryIn office6 April 1968 – 13 October 1969Prime MinisterHarold WilsonPreceded byOffice establishedSucceeded byBill RodgersParliamentary Under-Secretary of ...