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El seleniuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico, H₂Se, es un gas incoloro, y es inflamable en condiciones normales. Es el compuesto más tóxico del selenio, con un límite de exposición de 0.05 ppm en un período de 8 horas. Este compuesto tiene un olor irritante que se asemeja al de la rúcula podrida.

Estructura

H₂Se adopta una estructura "doblada" con un ángulo de enlace de 91° (H-Se-H). Acorde a su estructura, se le pueden observar tres bandas vibracionales activas al infrarrojo: 2358, 2345, y 1034 cm⁻¹.

Propiedades

Las propiedades del H₂S y el H₂Se son similares; eso sí, el seleniuro es más ácido con un pH de pK_a = 3.89, y con un segundo ph pK_a = 11.0 a 25 °C. Reflejando su ácidez, H₂Se es soluble en agua. su punto de ebullición es de - 41 °C y su punto de fusión es de - 63 °C

Preparación

H₂Se compra en cilindros. También hay rutas de elaboración de H₂Se que son apropiadas tanto para la producción a gran escala como a nivel de laboratorio.

HSe es usualmente preparado combinando Al₂Se₃ con agua, dando de excedente peróxido de aluminio. Una reacción similar es la hidrólisis ácida de FeSe.

Al₂Se₃ + 6 H₂O ⇌ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se

Método de Sonoda: H₂Se crea por la reacción de H₂O y CO en Se con la presencia de Et₃N.
H₂Se puede ser sintetizado por la reacción directa de H₂ con selenio elemental a T > 300 °C.

H₂Se puede también ser preparado con medios basados en los diferentes métodos basados en la generacíon in situ en solución acuosa de hidrógeno monoatómico usado como agente reductor, a.o., hidruro de boro, test de Marsh.

El selenio como elemento se puede recuperar de H₂Se por medio de una reacción acuoso con dióxido de sulfuro (SO₂).

2 H₂Se + SO₂ ⇌ 2 H₂O + Se + S

El selenio elemental también se obtiene con la reducción de la selenita usando agentes reductores fuertes como ácido ascórbico, hidracina hidrocloruro, o hidroxiamina hidrocloruro.

Aplicaciones

H₂Se es comúnmente usado en la síntesis de compuestos selénicos utilizando alquenos. Ilustrativa es la síntesis de selenuros a partir de nitrilos.

El gas H₂Se es usado para "doping" de semiconductores.

Referencias

Patnaik, Pradyot Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Handbooks New York (2003).
V.I. Cohen, Synthesis 1:60-3 (1980).
Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements Second Ed. Butterworth-Heinemann, Boston (1997).
CRC Handbook of Chemistry and Physics Ed. 82. Chapman and Hall (2001-2002).
Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308
http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html Archivado el 16 de mayo de 2012 en Wayback Machine., OSHA GENERAL INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m³, OSHA CONSTRUCTION INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m³ TWA