|
Stana (II) klorido
| Stanoza muriato
|
| Kemia formulo |
SnCl2
|
|
Plata kemia strukturo de la
Stana (II) klorido
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Stana (II) klorido
|
![]()
|
| Flavecaj kristaloj de stanoza klorido.
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
- Stanoza klorido
- Stana (II) muriato
- Duklorido de stano
|
| CAS-numero-kodo |
7772-99-8
|
| ChemSpider kodo |
22887
|
| PubChem-kodo |
24479
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
blanka senodora solidaĵo[1]
|
| Molmaso |
189,59g mol−1[2]
|
| Denseco |
3,95 g/cm−3[3]
|
| Fandpunkto |
246°C [4][5]
|
| Bolpunkto |
652°C [6]
|
| Solvebleco |
Akvo:839 g/L
Solvebla en etanolo, acetono, etero, tetrahidrofurano, nesolvebla en ksilolo
|
| Mortiga dozo (LD50) |
250 mg/kg (buŝe)[7]
700 mg/kg (buŝe) [8]
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H290, H302+332, H302, H312, H314, H317, H318, H319, H332, H335, H373, H400, H410
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P234, P260, P261, P264, P264+265, P270, P271, P272, P273, P280, P301+317, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+351+338, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P330, P333+313, P337+317, P362+364, P363, P390, P391, P403+233, P405
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Stana (II) klorido aŭ klorido de stano estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la stana (II) hidroksido kaj klorida acido. Stana (II) klorido estas solvebla en akvo, etanolo, acetono, etero, tetrahidrofurano kaj nesolvebla en ksilolo. Stana (II) klorido prezentas du klorajn jonojn ligitajn al stanatomo. Ĝi konsistas je 1 stanatomo, 2 kloratomoj, kaj uzatas en kemiaj sintezoj.
Solvaĵo de stana (II) klorido estas reduktanta agento. Stana (II) klorido estas malrapide oksidita en aero, sed konservi pecon el stana metalo en la solvaĵo malhelpas tion. Ĝi estas solvebla en organikaj solvantoj (karakterizaĵo de kovalenta kunmetaĵo), sed dissolviĝas en akvo kaj povas formi hidratojn (karakterizaĵo de jona kunmetaĵo). Tial la hidratigita Sn4+ devas formiĝi en akvo kaj sperti hidrolizon tiamaniere ke se oni aldonas alkalaĵon la fina produkto estos [Sn(OH)6]2-.
Reakcioj
Reakcio 1
- Preparado de stana (II) klorido per traktado de stana (II) klorido kun kloro
Reakcio 2
- Preparado de stana (II) klorido per traktado de klorida acido kun plateno:
Reakcio 3
- Preparado de stana (II) klorido per malkomponado de stana (IV) klorido:
Reakcio 4
- Preparado de kalia tetraklorostanato (II) per traktado de stana (II) klorido kun kalia klorido
Reakcio 5
- Preparado de plumba (IV) heksaklorostanato (II) per traktado de stana (II) klorido kaj plumba (IV) klorido:[9]
Reakcio 6
- Stana (II) klorido reduktas nitrobenzenon al fenilamonia klorido en ĉeesto de klorida acido:
Reakcio 7
- Preparado de fenilhidrazina klorido per traktado de fenilduazonia klorido kun klorida acido en ĉeesto de stana (II) klorido:
Vidu ankaŭ
Referencoj
|
|
_chloride_2D.png)
_chloride_3D.png)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
_chloride_3D.png)
_chloride_3D.png)
_3D.png)
_chloride_3D.png)
_hexachloro-stannate_3D.png)
