| 2-Butokso metano
|
| Kemia formulo |
C5H12O
|
|
Bastona kemia strukturo de la
Metila s-butila etero
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Metila s-butila etero
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
- Metils-butil etero
- S-Butilametila etero
|
| CAS-numero-kodo |
6795-87-5
|
| ChemSpider kodo |
21740
|
| PubChem-kodo |
23238
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora, brulema kaj volatila likvaĵo[1]
|
| Molmaso |
88,14968 g mol−1
|
| Denseco |
0,742 g/cm−3[2]
|
| Fandpunkto |
-100 °C [3]
|
| Refrakta indico |
 1,3720[4]
|
| Ekflama temperaturo |
-21,7 °C [5]
|
| Solvebleco |
Akvo:solvebla
Solvebla en metanolo, etanolo, acetono kaj kloroformo.
|
| Mortiga dozo (LD50) |
>2000 mg/kg (buŝe)
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H225
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Metila s-butila etero aŭ metokso 2-butano estas organika kombinaĵo rezultanta per traktado de metanolo kaj s-butila klorido. Ĝi estas senkolora likvaĵo, nesolvebla en akvo, sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Metila s-butila etero posedas 5 karbonatomojn, 12 hidrogenatomojn kaj 1 oksigenatomon. Metila s-butila etero uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la metila s-butila etero per traktado de metanolo kaj s-butila klorido:
Sintezo 2
- Preparado de la metila s-butila etero per hidratigado de metila s-butila sulfido:
Sintezo 3
- Preparado de la metila s-butila etero per traktado de s-butila bromido kaj metanolo:
Sintezo 4
- Preparado de la metila s-butila etero per senhidratigado de s-butila alkoholo kaj metanolo:
Sintezo 5
- Preparado de la metila s-butila etero per traktado de s-butila klorido kaj metila klorido en ĉeesto de natria hidroksido:
Vidu ankaŭ
Referencoj
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}S}]{H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b85c47956526f92c224b8a8fd8245fcc079728c)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{H^{+}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5dc39d194ea9d94f979765f81ca480e84d37de81)
