Amino-aceto-nitrilo

Vidu ankaŭ: Propanonitrilo kaj Acetonitrilo

Amino-aceto-nitrilo

Plata kemia strukturo de la
Amino-aceto-nitrilo

Tridimensia kemia strukturo de la
Amino-aceto-nitrilo

Alternativa(j) nomo(j)

Azanil-etano-nitrilo
Glicino-nitrilo
Ciano-metil-amino
Metilen-amino-aceto-nitrilo

C₂H₄N₂

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Merck Index

15,406

Fizikaj proprecoj

senkolora oleeca likvaĵo

56.068 g·mol^-1

0.956g cm⁻³

58.1 °C

164.2 °C

Ekflama temperaturo

53.1 °C

5.34

Akvo:Tute solvebla

Mortiga dozo (LD50)

300 mg/kg (buŝe)^[1]

Sekurecaj Indikoj

S23 S36 ^[2]

Pridanĝeraj indikoj

Xn
Noca por la sano

GHS Damaĝo Piktogramo

07 – Toksa substanco

08 – Risko al sano

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H312, H332, H351

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P330, P363, P405, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amino-aceto-nitrilo estas kemia kombinaĵo, senkolora, oleeca, toksa likvaĵo, konsistanta je grupoj nitrilo kaj amino. Ĝi estas solvebla en akvo kaj tre higroskopa substanco. En alkala medio ĝi estas malstabila eligante cianidan acidon kiu rapide polimerizas.

Ĉi-tio klarigas la surprizaj rezultoj kiuj alkalaj hidrolizoj de aminoacetonitro produktas ne nur glicinon sed ankaŭ aliajn aminoacidojn tiel kiel alaninon, aspartatan acidon, glutamatan acidon, serinon kaj treoninon.^[4] Derivaĵoj de aminoacetonitrilo estas uzataj kiel anti-helmintaj.

Ili agas kiel specifaj agonistoj de nematoidoj kaŭzante spasman paralizon kaj rapida elpelo de la gastiganto. En 2008, aminoacetonitrilo estis malkovrita en giganta gasnubo apud galakto-centro de la konstelacio Sagittarius far Instituto Max Planck de Radio-Astronomio. Ĉi-malkovro estas signifoplena por ekscii ĉu la glicino vaste ekzistas en la universo.

Sintezo

Laŭ la sintezo de Strecker, aminoacetonitrilo estas preparata per interagado de formaldehido, cianida acido kaj amoniako:

$\mathrm {CH_{2}O+HCN+NH_{3}\longrightarrow }$ ${+H_{2}O}$

Reakcio

Per sapigo de la nitrila grupo akompanata per elimino de amoniako, la glicino estas produktebla:^[5]

Preparado de glicino ekde aminoacetonitrilo.

Literaturo

Vidu ankaŭ

Referencoj

Kategorio Amino-aceto-nitrilo en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

[[Dosiero:Lua-eraro en package.lua, linio 80: module 'Modulo:Portalo/bildoj/k' not found.|40px|Ĝermo pri kemio |ligilo=]]

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).