Kristallstruktur
_ W6+ 0 _ O2−0 _ H+
Allgemeines
Name	Wolframsäure
Andere Namen	Wolfram(VI)-oxid-Monohydrat Scheelsäure[1]
Verhältnisformel	WO3 · H2O
Kurzbeschreibung	gelber, geruchsloser Feststoff[2][3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-03-1 EG-Nummer 231-975-2 ECHA-InfoCard 100.029.068 PubChem 1152 ChemSpider 1120 Wikidata Q416538
Eigenschaften
Molare Masse	249,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,5 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	ab 100 °C (Zersetzung)[3]
pKS-Wert	3,5; 4,6[4]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Säuren[2] löslich in Alkalien[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolframsäure (genauer Orthowolframsäure) ist eine Verbindung aus Wolframtrioxid und Wasser.

Wolframsäure entsteht unter anderem beim Ansäuern von Wolframatlösungen und vorsichtigem Erhitzen des zunächst ausfallenden Dihydrats (WO₃ · 2 H₂O).

So zum Beispiel durch Reaktion von Calciumwolframat mit einer Mischung aus konzentrierter Salzsäure und Salpetersäure.^[5]

${\displaystyle \mathrm {CaWO_{4}+2\ HX\longrightarrow H_{2}WO_{4}+CaX_{2}} }$

Die Verhältnisformel des Wolframtrioxid-Monohydrats lautet H₂WO₄, doch existieren im Gegensatz zur scheinbar analog aufgebauten Schwefelsäure (H₂SO₄) keine diskreten H₂WO₄-Moleküle. Stattdessen besteht Wolframsäure aus einem Schichtengitter aus WO₆-Oktaedern. Die Anionen der Wolframsäure bestehen dagegen, analog der Sulfationen, aus WO₄²⁻-Tetraedern.^[4] Erstmals isoliert wurde sie von Carl Wilhelm Scheele im Jahr 1781 in Köping. Wolframsäure löst sich leichter in Alkalien als Wolframtrioxid.^[2]

1. ↑ K. C. von Leonhard: Scheelit. In: Handbuch der Oryktognosie, Verlag Mohr and Winter, Heidelberg 1821, S. 594–596 (PDF 233kB; S. 2)
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Wolframsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 7. Januar 2018.
3. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Wolframsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1566.