Kristallstruktur
_ V3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-iodid
Andere Namen	Vanadiumtriiodid Vanadin(III)-iodid Vanadintriiodid
Verhältnisformel	VI3
Kurzbeschreibung	kristalliner, braunschwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15513-94-7 EG-Nummer 239-547-7 ECHA-InfoCard 100.035.937 PubChem 3627252 Wikidata Q418337
Eigenschaften
Molare Masse	431,655 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,21 g·cm−3[1]
Sublimationspunkt	80–100 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Iod. Es ist ein braunschwarzer, hygroskopischer Feststoff, der bei 80–100 °C sublimiert.^[1]

Vanadium(III)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden:^[2]

${\displaystyle {\ce {2V + 3I2 -> 2VI3}}}$

Vanadium reagiert mit Iod beim Molverhältnis 2:3 zu Vanadium(III)-iodid.

Vanadium(III)-iodid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148 mit den Gitterparametern a = 692,5 pm und c = 1991 pm sowie 6 Formeleinheiten pro Elementarzelle. Es entspricht damit einer Bismut(III)-iodid-Struktur.^[4]

Vanadium(III)-iodid ist oxidationsempfindlich und sehr hygroskopisch. Es löst sich in Wasser sehr leicht unter Bildung von [V(H₂O)₆]³⁺-Ionen.^[2] Die Lösung besitzt eine braune Farbe, die bei Säurezusatz nach grün umschlägt.^[5]

Vanadium(III)-iodid ist ein Zwischenprodukt bei der Reinigung von Vanadium durch das Van-Arkel-de-Boer-Verfahren. Dabei wird das Vanadium(III)-iodid bei relativ niedrigen Temperaturen aus den Elementen gebildet, sublimiert und zersetzt sich an einem heißen Draht wieder in die Elemente.^[6]

1. ↑ ^{a b c d} Vanadium(III)-iodid auf webelements.com
2. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Vanadium(III) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).
4. ↑ W. Pies, A. Weiss: a3622, I.4.1 Simple iodides and their solid solutions. In: K.-H. Hellwege, A. M. Hellwege (ed.): SpringerMaterials - The Landolt-Börnstein Database. doi:10.1007/10201462_57.
5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1415.
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1543.