Kristallstruktur
_ K+ 0 _ Mn6+ 0 _ O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Allgemeines
Name	Kaliummanganat
Andere Namen	Kaliummanganat(VI)
Verhältnisformel	K2MnO4
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-64-1 EG-Nummer 233-665-2 ECHA-InfoCard 100.030.592 PubChem 160931 ChemSpider 141385 Wikidata Q941691
Eigenschaften
Molare Masse	197,13 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	190 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3] Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliummanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Manganate.

Kaliummanganat kann durch Reaktion von Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle {\ce {\mathrm {4\ KMnO_{4}\ +4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}\ +O_{2}\ +2\ H_{2}O} }}}$

Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von Kaliumnitrat mit Kaliumcarbonat gewonnen werden.

${\displaystyle {\ce {\mathrm {2\ MnO_{2}\ +O_{2}\ +4\ KOH\longrightarrow 2K_{2}MnO_{4}\ +2H_{2}O} }}}$

${\displaystyle {\ce {\mathrm {MnO_{2}\ +KNO_{3}\ +K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}MnO_{4}\ +KNO_{2}\ +CO_{2}} }}}$

Kaliummanganat ist ein grüner paramagnetischer, metallisch glänzender Feststoff.^[5] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.^[4][6] Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und Mangan(IV)-oxid.^[1]

${\displaystyle {\ce {\mathrm {3\ K_{2}MnO_{4}\ +2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KMnO_{4}\ +MnO_{2}\ +4\ KOH} }}}$

Es wird als selektives Oxidationsmittel verwendet.^[2]

1. ↑ ^{a b} Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-11-011451-5, S. 889 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Potassium manganate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. September 2015 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} R. S. Nyholm and P. R. Woolliams: Manganates(VI). In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 56–61 (englisch). 
4. ↑ ^{a b} R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8762-4, S. 809 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022567-9, S. 833 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Gus J. Palenik: Crystal structure of potassium manganate. In: Inorganic Chemistry. 6, 1967, S. 507–511, doi:10.1021/ic50049a016.